Question

26、一次探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應．
第一組同學設計了實驗方案一：

①請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH≥7才能證明反應發(fā)生了？

排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經完全反應了）

．
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的實質是

氫離子和氫氧根離子結合生成水

．（從粒子的角度分析）．
（2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱．
提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸．10%的氫氧化鈉溶液．燒杯．溫度計．玻璃棒．膠頭滴管．

（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的試驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因

若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余）

．為此，還需要選擇

紫色石蕊試液（或鋅粒．碳酸鈉．氧化銅．氫氧化銅等）

（填一種試劑），再進行實驗即可．

Answer 1

分析：本題根據(jù)溶液PH的變化，確定氫氧化鈉溶液和鹽酸能否反應．根據(jù)溫度計示數(shù)的變化確定反應是否放熱．根據(jù)加入試劑法確定兩種物質是否恰好完全反應．

解答：解：（1）①因為鹽酸稀釋時，PH也會升高．故填：只有PH≥≥7才能說明鹽酸已經完全反應了．
②②反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O   酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水．故填；氫離子和氫氧根離子結合生成水
（2）步驟：向燒杯中加入適量的稀鹽酸，再把溫度計放入稀鹽酸中，再用膠頭滴管向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液．現(xiàn)象：溫度計的示數(shù)上升．
（3）若鹽酸過量，也沒有明顯現(xiàn)象，因為鹽酸和硫酸銅溶液不反應．如果滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應．
故填：若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象．石蕊試液

點評：要牢記PH與溶液酸堿性的關系，會自己設計實驗，總結實驗．并會判斷反應物之間反應時的定量關系．