【題目】將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應。

試計算：（1）生成二氧化碳多少克，（2）反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

【答案】（1）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

10.6g y x

解得：x=4.4g y=11.7g

（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=20.8%

答：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g。

（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%。

【解析】解：（1）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

10.6g y x

解得：x=4.4g y=11.7g

（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=20.8%

答：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g。

（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%。

練習冊系列答案
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