Question

16．自然科學中關(guān)于“相等”或“不相等”的論述有許多．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 化學反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
• B． 飽和溶液中．溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量
• C． 電解質(zhì)溶液中，陽離子數(shù)=陰離子數(shù)
• D． 原子核中．質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律、溶液的組成、電解質(zhì)溶液的特點及原子結(jié)構(gòu)中的量的關(guān)系來逐一分析解答即可．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量，故說法正確；
B、飽和溶液中，溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量，故說法錯誤；
C、電解質(zhì)溶液中，陽離子和陰離子所帶的電荷數(shù)不一定相等，根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，可知陽離子數(shù)不一定等于陰離子數(shù)，故說法錯誤；
D、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)，故說法錯誤．
故選：A．

點評 本題考查的知識點多，對學生思維的及時轉(zhuǎn)化是很好的訓練，學生明確質(zhì)量守恒定律、原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系等是解題的關(guān)鍵．