Question

下列敘述中正確的是（ ）
A．4g氫氣和8g氧氣混合，點燃后充分反應(yīng)生成12g水
B．3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8g
C．煤燃燒后，煤與氧氣的質(zhì)量總和，與生成的氣體質(zhì)量相等
D．鎂帶在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定等于鎂帶的質(zhì)量

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式中參加反應(yīng)與生成物間的質(zhì)量比，可計算出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；根據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不發(fā)生變化，可對日常生活和常見的實驗現(xiàn)象進行解釋．
解答：解：A、2H₂+O₂2H₂O
        4  32         36
        1g  8g        9g      
根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，4克氫氣需在32克氧氣中燃燒，生成36克的水，而8克氧氣只能供1克氫氣燃燒，生成9克的水，故A錯；
B、C+O₂ CO₂
  12   32        44
  3g   8g        11g
因此3g碳在空氣中與8g氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為11g．故B正確．
C、煤燃燒是煤與空氣中的氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的煤與消耗的氧氣質(zhì)量總和，與生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，故C正確．
D、鎂帶在空氣中燃燒，是鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂與參加反應(yīng)的空氣中的氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，因此生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂帶的質(zhì)量，故D不正確．
故選BC．
點評：理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．