化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系．

(1)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的________進(jìn)行的，因此代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知和未知量都應(yīng)該是________的質(zhì)量．

(2)用氫氣還原a g氧化銅，得到b g銅，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為________．(用a、b表示)

(3)設(shè)KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量為M2，用這兩種物質(zhì)制取相等質(zhì)量的氧氣，所取用的KClO3和KMnO4的質(zhì)量比為________．

(4)相同質(zhì)量的碳和硫，分別在空氣中充分燃燒后，生成CO2和SO2的質(zhì)量比為________．

(5)氫氣和氧氣的混合氣體共10 g，點(diǎn)燃后恢復(fù)到室溫，經(jīng)測(cè)定還剩下1 g氫氣，則原混合氣體中含有氫氣________g，氧氣________g．

答案：
解析：

　　(1)質(zhì)量比,純凈物

　　

　　(3)M1∶3M2;(4)11∶6;(5)2,8


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2011年3月22日“世界水日”的主題是“城市用水：應(yīng)對(duì)都市化挑戰(zhàn)”．由于城市持續(xù)的、大規(guī)模的擴(kuò)張和人口增長(zhǎng)，導(dǎo)致了水資源需求的巨額增長(zhǎng)，加大了缺口．同時(shí)相較于過(guò)去，中國(guó)城市水源的水質(zhì)確實(shí)呈現(xiàn)惡化的趨勢(shì)．因此城市的發(fā)展和用水之間的矛盾日益突出．根據(jù)以上事實(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）城市自備井主要是通過(guò)汲取地下水來(lái)滿足一些小區(qū)、企業(yè)等集體單位的需求．但硬水的使用會(huì)危害一些企業(yè)產(chǎn)品的生產(chǎn)．在日常生活中為了判斷所取的地下水是否是硬水，可以選用
 
檢驗(yàn)．
（2）在人們?nèi)粘Ｉ钪信欧诺膹U水中含有較多的碳水化合物、蛋白質(zhì)、氨基酸以及脂肪等形式存在的天然有機(jī)物質(zhì)，這些污染物在水中進(jìn)行生物氧化分解過(guò)程中，需消耗大量溶解氧，一旦水體中氧氣供應(yīng)不足，會(huì)使氧化作用停止，引起有機(jī)物的厭氧發(fā)酵，散發(fā)出惡臭，污染環(huán)境，毒害水生生物．經(jīng)舉報(bào)，市環(huán)保局工作人員對(duì)某生產(chǎn)山芋粉絲的工廠進(jìn)行檢查，發(fā)現(xiàn)周圍河水發(fā)出陣陣惡臭，然后工作人員用
 
很快檢測(cè)出河水中含有未處理凈的淀粉．針對(duì)水中的臭味，市環(huán)保局工作人員建議工廠使用活性炭處理，這是因?yàn)榛钚蕴坑?!--BA-->
 
性．
（3）生化需氧量（BOD）是單位體積水中的有機(jī)物在微生物的作用下進(jìn)行氧化反應(yīng)，所消耗水中溶解氧氣的總數(shù)量．其值越高，說(shuō)明水中有機(jī)污染物質(zhì)越多，污染也就越嚴(yán)重，它是衡量水體質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo)．寫出有機(jī)物（以C6H10O5表示）與溶解的氧氣在微生物作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水的化學(xué)方程式：
 

（4）工業(yè)廢水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥農(nóng)藥的流失，使得水體中含有酸堿鹽、化肥、農(nóng)藥等污染物．為了檢測(cè)水體中的銨鹽的存在，可選用
 
（填序號(hào)）
①氫氧化鈉溶液  ②鹽酸    ③紅色石蕊試紙  ④藍(lán)色石蕊試紙．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?蘇州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過(guò)程中淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理．用酒曲酶（俗稱酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡(jiǎn)單流程圖如下：（注：有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式可用箭號(hào)表示） 
（1）配平化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+
n
n
H2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖）
（2）如溫度、水分等因素控制不當(dāng)，易導(dǎo)致乳酸量過(guò)多而味偏酸，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6
乳化酶
2
C3H6O3
C3H6O3
（乳酸）．
（3）成熟的酒釀放置時(shí)間越長(zhǎng)酒味越濃，因?yàn)楦嗟钠咸烟窃诰苹缸饔孟掳l(fā)酵分解為酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑
C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑
．
（4）若用1kg大米釀米酒，假設(shè)其中有0.81kg的淀粉全部轉(zhuǎn)化為酒精，則理論上可釀制含酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的米酒
4.6
4.6
 kg，（提示：由淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的關(guān)系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?房山區(qū)一模）學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的之一是分析和解決實(shí)際問(wèn)題．
（1）新車?yán)锟梢苑艂�(gè)活性炭包去除異味，其中活性炭起
吸附
吸附
作用．
（2）氫氣是最清潔的燃料，其原因是
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）食品保鮮常采用真空包裝或填充保護(hù)氣．真空包裝的目的是
使食品與氧氣（空氣）隔絕（或防止食品被氧化）
使食品與氧氣（空氣）隔絕（或防止食品被氧化）
．
（4）將密封良好的方便面從平原帶到高原時(shí)，包裝袋鼓起，從微觀角度分析是因?yàn)?!--BA-->
袋內(nèi)的氣體分子間隔變大
袋內(nèi)的氣體分子間隔變大
．
（5）氫化鈣（CaH2）固體可用于登山隊(duì)員的能源提供劑，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

通過(guò)近一年的化學(xué)學(xué)習(xí)后，我們可以用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋、解決生活中許多與化學(xué)相關(guān)的問(wèn)題．
（1）給自來(lái)水消毒時(shí)常用漂白粉等含氯元素的物質(zhì)，檢查自來(lái)水中是否含Cl-的方法是
可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無(wú)白色沉淀生成，則不含氯離子
可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無(wú)白色沉淀生成，則不含氯離子

（2）酸性的雨水并不都是酸雨，正常的雨水略顯酸性，其原因是
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）鋁壺用過(guò)一段時(shí)間后，會(huì)在底部形成淡黃色水垢，可用廚房中的
食醋
食醋
（填物質(zhì)名稱）將其除去，但用該物質(zhì)除水垢不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡，原因是
鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)
鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)
．
（4）柴油機(jī)在工作時(shí)由噴油嘴向氣缸內(nèi)噴入霧狀柴油，這樣做的目的是
為了使柴油與高溫氣體混合后，自行燃燒，對(duì)外做功．
為了使柴油與高溫氣體混合后，自行燃燒，對(duì)外做功．
．否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體
一氧化碳
一氧化碳
．
（5）用石灰漿砌墻壁，熟石灰會(huì)逐漸和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，檢測(cè)墻壁中熟石灰是否反應(yīng)完全了的方法是
加水溶解，滴加無(wú)色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，觀察
加水溶解，滴加無(wú)色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，觀察
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂將成為2 1世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國(guó)含有非常豐富的鎂資源．
占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)，海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示（圖中A、B、C均表示主要成分），鹵水中的主要成分有氯化鈉、氯化鎂等．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）C的化學(xué)式為
 
；D的化學(xué)式
 
；
（2）寫出D→氯化鎂的化學(xué)方程式：
 
；
（3）金屬鎂在高溫下與氮?dú)饣戏磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3．據(jù)此寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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