Question

（2013?烏魯木齊）通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序．鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：
【提出假設(shè)】（1）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設(shè)：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．

Al＞Cu＞Cr

【設(shè)計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)發(fā)生現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

【控制實驗條件】（2）打磨三種金屬發(fā)生的是

物理

變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是

鹽酸的濃度不同，會影響反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的速率

．
【得出結(jié)論】（3）原假設(shè)中正確的是

a

（填假設(shè)中a，b或c）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
【結(jié)論應(yīng)用】（4）根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl₂和AlCl₃的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是

AlCl₃、CrCl₂

．

Answer 1

分析：【提出假設(shè)】根據(jù)金屬活動性順序鋁的活動性比銅強，鉻的活動性可能比鋁強，也可能比鋁弱而比銅強，也可能比銅弱進行假設(shè)；
【控制實驗條件】根據(jù)打磨金屬表面的銹沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)分析變化；根據(jù)控制變量法的思想可以增強實驗的準確性分析；
【得出結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確的實驗結(jié)論以及金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣進行解答；
【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合實驗的現(xiàn)象分析溶質(zhì)的成分．

解答：解：【提出假設(shè)】在金屬活動性順序中鋁的活動性比銅強，鉻的活動性可能比鋁強，也可能比鋁弱而比銅強，也可能比銅弱，因此第三種假設(shè)是：Al＞Cu＞Cr；故填：Al＞Cu＞Cr；
【控制實驗條件】打磨金屬表面的銹沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此發(fā)生物理變化；鹽酸的濃度不同，會影響反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的速率，因此實驗使用等濃度的鹽酸溶液；故填：物理；鹽酸的濃度不同，會影響反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的速率；
【得出結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象Cr和Al都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明二者都排在H的前面，但Al產(chǎn)生的氣泡速率比Cr的快，因此Al的活動性比Cr強，而銅不與鹽酸反應(yīng)，排在H的后面，因此三種金屬的活動性順序為：Al＞Cr＞Cu；金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
故填：a；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
【結(jié)論應(yīng)用】由于鉻的活動性比鋁弱，因此不能和氯化鋁發(fā)生反應(yīng)，故濾液中一定含有氯化鋁；鉻的活動性比銅強，可以和氯化銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鉻，因此濾液中一定含有氯化鉻；充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明鉻沒有剩余，可能恰好把氯化銅置換完，也可能置換部分氯化銅的銅，因此可能含有氯化銅，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是：AlCl₃、CrCl₂；故填：AlCl₃、CrCl₂．

點評：本題是有關(guān)金屬活動性順序的探究，關(guān)鍵是明確如何設(shè)計實驗、進行實驗，并進行分析得出合理的結(jié)論，可依據(jù)金屬活動性順序的意義進行解析．