Question

2．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	反應(yīng)溫度/℃	鋁絲消失的時(shí)間/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)②和③標(biāo)明該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)
（3）能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②
（4）該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少．

Answer 1

分析 鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量；
金屬和酸反應(yīng)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡越多，說(shuō)明反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故填：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)②和③中，稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溫度不同，鋁絲消失的時(shí)間不同，說(shuō)明溫度影響反應(yīng)速率．
故填：溫度．
（3）①和②中，溫度相同，稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，鋁絲消失的時(shí)間不同，說(shuō)明稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響反應(yīng)速率，因此能表明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②．
故填：①；②．
（4）該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，還可以通過(guò)觀(guān)察單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢．
故填：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．