Question

（2012?南昌）為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

6.6

g；
（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：

10-m

3

×100%

（用m表示）．

Answer 1

分析：（1）分析圖象可得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的已知量，設(shè)出未知量氧化鐵，利用化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，列比例式，即可求出三氧化二鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

三氧化二鐵的質(zhì)量

鐵礦石的質(zhì)量

×100%
（3）根據(jù)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出10g赤鐵礦石樣品鐵的質(zhì)量，此數(shù)值就等于反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量m減去雜質(zhì)的質(zhì)量，建立關(guān)系式，即可求出用m表示的表達(dá)式．

解答：解：（1）由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6-100.0=6.6g，故填：6.6；
（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
    160            3×44
    x              6.6g

160

3×44

= 

x

6.6g

解得，x=8.0g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.0g

10g

×100%=80%
答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，由于雜質(zhì)不反應(yīng)，也進(jìn)入了最后的固體，所以m中包含了10g樣品的雜質(zhì)，所以用m減去雜質(zhì)就是鐵的質(zhì)量．則：
10gy×

112

160

×100%=m-（1-y）×10g
解得，y=

10-m

3

×100%
答：該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

10-m

3

×100%

點(diǎn)評(píng)：分析圖表中數(shù)據(jù)時(shí)，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時(shí)所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．