Question

6．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能物質(zhì)，可用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、水果保鮮等．溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
【制備】以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法：

（1）煮沸的目的是除去二氧化碳、氯化氫等氣體；
（2）濾液中加入氨氣、雙氧水后發(fā)生反應(yīng)：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃═CaO₂+2NH₄Cl．
【測(cè)定】過(guò)氧化鈣中通常含有部分CaO雜質(zhì)．請(qǐng)分析在過(guò)氧化鈣樣品中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨雜質(zhì)含量的增加而增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）為測(cè)定某過(guò)氧化鈣樣品的純度，稱取1.50g樣品，充分加熱使之完全分解，生成CaO和O₂，得到O₂的質(zhì)量0.32g．計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）氣體的溶解度隨著溫度升高而減�。�
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變；
過(guò)氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{72}$×100%=55.6%，氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{56}$×100%=71.4%，因此在過(guò)氧化鈣樣品中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨雜質(zhì)含量的增加而增大；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，因此煮沸的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳、氯化氫等氣體．
故填：除去二氧化碳、氯化氫等氣體．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后都是1個(gè)鈣原子，反應(yīng)前是2個(gè)氯原子，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)氯原子，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前是8個(gè)氫原子，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后都是2個(gè)氧原子，反應(yīng)前是2個(gè)氮原子，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，因此未知物質(zhì)中含有1個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子，未知物質(zhì)是氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃═CaO₂+2NH₄Cl．
故填：NH₄Cl．
【測(cè)定】過(guò)氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{72}$×100%=55.6%，氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{56}$×100%=71.4%，因此在過(guò)氧化鈣樣品中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨雜質(zhì)含量的增加而增大．
故填：增大．
（3）設(shè)過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x，
2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑，
144                    32
x                      0.32g
$\frac{144}{x}$=$\frac{32}{0.32g}$，
x=1.44g，
該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.44g}{1.50g}$×100%=96%，
答：該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．