由圖可知.點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變 原因是 .(3)從以上分析,建筑火災(zāi)時.人員應(yīng)低下身子沿墻壁或貼近地面逃生.依據(jù)是 .(提示: 從氧氣含量.二氧化碳濃度和溫度的變化角度說明.)">
【題目】興趣小組利用手持技術(shù)( 利用傳感器和數(shù)據(jù)采集器實時測量技術(shù))測量模擬建筑火災(zāi)現(xiàn)場中氧氣含量、二氧化碳濃度和溫度的變化,驗證建筑火災(zāi)逃生策略的合理性。如圖甲所示,在圓筒形透明塑料實驗容器中底部3個點(K1、K2、 K3) 分別放置甲、乙、丙3根高低不同的蠟燭;如圖乙所示,在3根燭芯一定距離都依次放置氧氣傳感器(a1、a 2、a3)、溫度傳感器(b1、b2、b 3) 和二氧化碳傳感器(c1、 c2、c3)。點燃蠟燭后,蓋上實驗容器頂蓋后,采集3根蠟燭火焰附近相關(guān)數(shù)據(jù)。
(1)實驗獲取3根蠟燭熄滅的時間如表1所示,并提取每根蠟燭在這三個時間時火焰附近的含氧量如表2所示。
表1 3 根蠟燭熄滅的時間
蠟燭 | 甲 | 乙 | 丙 |
熄滅時間/s | 106 | 164 | 199 |
表2 熄滅時不同高度所測的含氧量%
熄滅時間/s | 低處(a1) | 中處(a 2) | 高處(a3) |
106 | 19.8 | 19.1 | 18.5 |
164 | 18.9 | 17.7 | x |
199 | 18.6 | 17.1 | 16.5 |
①觀察表1數(shù)據(jù),從蠟燭熄滅的時間得出最早熄滅的一支是_____。
②觀察表2中不同時間的含氧量關(guān)系,x可能是_____ (填標號)。
A 17.9
B 17.2
C 16.1
③蠟燭熄滅時,含氧量均不為零。請據(jù)此對燃燒條件的表述做進一步的描述補充:可燃物溫度達到_____
④縱向觀察表2的數(shù)據(jù),_____(填“低”“中”或“高")處氧氣含量下降最慢。
(2)實驗獲取溫度和二氧化碳濃度隨時間變化曲線依次如圖所示。
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由圖可知,點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變_____原因是_____。
(3)從以上分析,建筑火災(zāi)時,人員應(yīng)低下身子沿墻壁或貼近地面逃生,依據(jù)是_____。(提示: 從氧氣含量、二氧化碳濃度和溫度的變化角度說明。)
【答案】甲 B 著火點,且氧氣要達到一定濃度才能燃燒 低 高 蠟燭燃燒放熱使生成的二氧化碳密度明顯變小而上升到高處 低處的氧氣濃度高、二氧化碳濃度低,溫度低
【解析】
(1)①根據(jù)表1,可知3根蠟燭熄滅的時間,因此熄滅的先后順序是:甲→乙→丙;從蠟燭熄滅的時間得出最早熄滅的一支是甲;
②根據(jù)表2可知,高度越高,氧氣含量越低;同一高度,氧氣含量隨熄滅時間增加而降低,因此x的值應(yīng)該在17.7和16.5這個范圍內(nèi)。故選B;
③蠟燭熄滅時氧氣含量不為零,但無法燃燒,燃燒條件的表述做進一步的描述補充:可燃物溫度達到著火點且氧氣要達到一定濃度才能燃燒;
④縱向比較低處氧氣變化較小,氧氣含量下降最慢;
(2)由圖可知,點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變高,推測蠟燭燃燒放熱使生成的二氧化碳密度明顯變小而上升到高處;
(3)由實驗得出,建筑火災(zāi)時,人員應(yīng)低下身子沿墻壁或貼近地面逃生,依據(jù)是低處的氧氣濃度高、二氧化碳濃度低,溫度低。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:X + 3O2RO2 + 2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是
A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3gB.X的相對分子質(zhì)量為76
C.X中含有C元素、S元素和O元素D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有指定化合價的幾種元素; 、、、、,請選擇元素,寫出符合要求的化合物的化學(xué)式:
(1)一種難溶于水的堿________; (2)一種酸________;
(3)一種復(fù)合肥料________; (4)原子個數(shù)比為1:1的氧化物________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。
(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的金屬卻是液體,該金屬是________(填符號)。
(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為________。
(3)生鐵和鋼是兩種鐵合金,從組成上看,二者的________不同。
(4)我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應(yīng)獲得銅,鐵與“膽水”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(5)某同學(xué)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗(氫氧化鈉溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反應(yīng))
①實驗開始時,應(yīng)先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳?____。
②加熱一段時間后,A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置________。(填是或否)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有關(guān)說法不正確的是
A.氯是一種非金屬元素
B.鈉元索的相對原子質(zhì)量是22. 99
C.鈉原子的中子數(shù)為11
D.氯元素的原子序數(shù)為17
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗是化學(xué)的靈魂
Ι.實驗課上,老師要求同學(xué)們從實驗室提供的①鎂條、②鋅粒、③銅片、④稀硫酸、⑤稀鹽酸中選擇適宜的藥品及利用下列儀器組裝一套能控制反應(yīng)發(fā)生和停止的裝置制取少量純凈氫氣。
(1)你選擇藥品是_____(填序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)你選用的儀器有_____(填字母),檢查該裝置氣密性的方法是_____。
Ⅱ.用如圖裝置在相應(yīng)條件下可完成下列實驗。
(1)探究燃燒條件:A處盛木炭粉。
①用注射器向V形玻璃管內(nèi)推入N2一段時間后,加熱A,木炭粉、澄清石灰水無明顯變化。
②待V形玻璃管冷卻至室溫,再用注射器向其中推入O2一段時間,木炭粉、澄清石灰水無明顯變化。
③不斷用注射器向V形玻璃管內(nèi)推入O2并對A加熱,觀察到木炭粉燃燒,澄清石灰水變渾濁。
以上實驗?zāi)苷f明可燃物燃燒需要與O2接觸的是_____(填實驗序號,下同),可燃物燃燒需要達到其著火點的是_____。
(2)模擬工業(yè)煉鐵:A處盛氧化鐵粉末。
用注射器不斷向V形玻璃管內(nèi)推入一氧化碳,待排凈V形玻璃管內(nèi)空氣后,點燃酒精噴燈,一段時間后可觀察到A處的現(xiàn)象是_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。從環(huán)境保護角度考慮,裝置中存在明顯不足,改進的方法是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】規(guī)范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是( )
A. 測溶液的pHB. 向試管中傾倒液體
C. 稱量固體D. 取用液體
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
| |||
A.用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣 | B.利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量(打開止水夾前) | C.將水通電電解一段時間 | D.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)N 點對應(yīng)的是物質(zhì) A 的__________ (“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)t1℃時在 50 克水中加入 10 克 A,充分攪拌,所得溶液的質(zhì)量是_______________;要使該溶液中 A 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大,可進行的操作是__________。
(3)除去 A 中少量的 B 的方法是__________。
(4)t1℃時,將 A、B、C 各 8g 分別加入盛有 50g 水的燒杯中,充分溶解,所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是__________。
(5)用(3)提純的 A 配制t1 ℃時 50g 質(zhì)量分數(shù)為 6%的 A 溶液。其操作步驟為:__________、稱量、量取、 溶解裝瓶貼標簽。下列情況會導(dǎo)致上述所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大的是__________(填字母序號)。
a.所用 A 仍然不純
b. 量取水所用量筒用蒸餾水潤洗后有少量水殘留在量筒中
c. 用量筒量取水時,俯視讀數(shù)
d. 配好的溶液裝瓶后,燒杯內(nèi)有溶液殘留
(6)t1℃時分別在 100 克水中配置成 A、B、C 的飽和溶液,升溫到 t2℃(不考慮水分蒸發(fā)),所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是_______________。
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