某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后將綠葉蒸干，冷卻后稱(chēng)量所得氯化鈣固體，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示（不計(jì)損耗）：

（1）氯化鈣的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。
（2）計(jì)算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。
（1）11.1（2）0.1mol
（1）據(jù)圖可知，空的蒸發(fā)皿的質(zhì)量為22.2g，蒸發(fā)皿加上氯化鈣的質(zhì)量為33.3g，則氯化鈣的質(zhì)量為33.3g—22.2g=11.1g。所以氯化鈣的質(zhì)量為11.1 g。
（2）已知：氯化鈣的質(zhì)量為11.1 g，未知碳酸鈣的物質(zhì)的量。
解題思路：可根據(jù)反應(yīng)中氯化鈣與碳酸鈣的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
解：設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 mol        111g
x            11.1g
1 mol：x=111g：11.1g
x="0.1" mol
答：樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)方程式的計(jì)算。解題時(shí)，要找出題中已知的量；然后根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）納米級(jí)Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式為         。
（2）請(qǐng)補(bǔ)充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式：H2 +FeCl2  Fe+        。
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級(jí)Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。
①為除去樣品中的雜質(zhì)，在無(wú)氧環(huán)境下，先加    溶解，然后再         、洗滌、烘干．
②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0．7g。請(qǐng)計(jì)算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)____          。

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將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則：
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_(kāi)_______g。
（2）計(jì)算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：

（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___________。
（3）計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

徐州某鋼鐵廠用赤鐵礦煉鐵�，F(xiàn)欲生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵583t，至少要采購(gòu)含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少?lài)�？（�?jì)算過(guò)程中結(jié)果均保留整數(shù)）

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A． 38.9%B． 44%C． 56%D．61.1%

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