Ⅰ．實驗室用30%的雙氧水溶液配制100g溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為______mL．（水的密度為1g/mL）
Ⅱ．某興趣小組取150克雙氧水溶液在3克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質的總質量為149.8克．試計算：
①該實驗中生成氧氣的物質的量______摩爾．
②參加反應的雙氧水的物質的量______．（根據(jù)化學方程式列式計算）
Ⅰ．設需要加入水的體積為x，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變可得：
100g×6%=（100g-x×1g/mL）×30%
解得：x=80mL
Ⅱ．①根據(jù)質量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的質量為：150g+3.0g-149.8g=3.2g
所以反應生成氧氣的物質的量為：3.2g÷32g/mol=0.1mol
②設參加反應的雙氧水的物質的量為x
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
21
x0.1mol
2
x
=
1
0.1

解得：x=0.2mol
故答案為：Ⅰ、80；
Ⅱ．①0.1；
②0.2mol．
練習冊系列答案
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實驗序號NaOH溶液的質量（g）稀鹽酸的體積（mL）最后所得固體質量（g）
180.00100.0011.70
280.0080.0011.70
380.0060.0011.43
（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：______；
（2）向80.00g10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00mL時，最后所得固體的質量仍為11.70g，其原因是：______，
（3）列式求出向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質量分數(shù)（小數(shù)點后保留兩位）．

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反應的時間（分）246810121416
m（g）294.5290.0286.0284.0283.0282.4M282.4
（1）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄作出反應時間與生成C02質量關系的圖象：
（2）從圖象上可以得出三分鐘產生的C02的質量為______g，M的值是______g；
（3）計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（4）反應所得氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)．

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取一定質量的MnO2和KClO3的混合物共熱制取氧氣，開始時MnO2在混合物中的質量分數(shù)為20%，加熱一段時間后，MnO2的質量分數(shù)變?yōu)?5%，則KClO3的分解率為多少？

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稀鹽酸剩余固體的質量
第一次加入5克1.4克
第二次再加入5克0.8克
第三次再加入5克0.4克
第四次再加入5克0.4克
試計算：
①2克石灰石中含有雜質的質量是______克．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
③1000千克這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質量是多少？
④所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)是多少？

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