9．實驗室廢棄液中含有一定量的AgNO3，如圖是某興趣小組同學回收金屬銀的部分流程，回答下列問題．
（1）對于a的選擇，你認為鐵 更合理（選填“鐵”或“銅”），理由是易與銀分離（或鐵在銀中易被除去）．從金屬混合物B初步提純銀的物理方法是用磁鐵吸引．
（2）加入過量a的目的是使AgNO3中的銀全部置換出來，請你寫出利用化學反應(yīng)證明a過量的實驗操作取少量金屬混合物B于試管中，滴入稀鹽酸（或稀硫酸），有氣泡產(chǎn)生．

分析 （1）由題意可知，甲同學得到的金屬混合物含有銀和鐵，下一步易分離，所以科學；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，不易分離，所以方案設(shè)計不合理；
（2）從鐵的過量分析置換銀的充分性，證明鐵的過量即是證明B中含有金屬鐵，據(jù)此選擇方法即可．

解答 解：（1）由題意結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用可知，甲同學加入鐵粉后得到的金屬混合物含有銀和鐵，下一步加稀硫酸易分離，所以科學合理；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應(yīng)，所以不易分離，所以方案設(shè)計不合理；將鐵和銀分離可以采用磁鐵吸引；
（2）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鐵粉進行實驗，所以金屬混合物B中含有的金屬就是鐵與銀，證明鐵的過量即是證明B中含有金屬鐵，可采用據(jù)此選擇方法是取少量金屬混合物B于試管中，滴入稀鹽酸（或稀硫酸），有氣泡產(chǎn)生即可；
故答案為：（1）鐵； 易與銀分離（或鐵在銀中易被除去）；用磁鐵吸引； 
（2）使AgNO3中的銀全部置換出來；取少量金屬混合物B于試管中，滴入稀鹽酸（或稀硫酸），有氣泡產(chǎn)生．

點評 本題綜合考查金屬活動性順序的應(yīng)用、實驗方案的設(shè)計與評價等，解決的重點是金屬活動性順序的應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知葡萄糖的化學式為C6（H2O）6，以下關(guān)于它的描述正確的是（　　）
A．葡萄糖中含有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子
B．葡萄糖分子是由6個碳原子和6個水分子構(gòu)成的
C．葡萄糖分子由6個碳元素、12個氫元素、6個氧元素構(gòu)成
D．葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．將50克的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比為141.2g
（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少8.8g
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料，高達產(chǎn)量的20%～40%，某實驗小組對鐵銹蝕的條件進行如下探究．
如圖所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，不久，觀察到量筒內(nèi)水沿著細導管慢慢進廣口瓶（容積為146mL）．當溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表：
實驗樣品量筒起始
讀數(shù)/mL		量筒最終
讀數(shù)/mL		所需時間
/min
①1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10072約120
②lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072約70
③\\\
（1）金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價升高（填“升高”或“降低”）的過程．
（2）實驗①和②說明NaCl可以加快�。ㄌ睢凹涌臁被颉皽p慢”）鐵銹蝕的速率．
（3）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是放熱　（填“放熱”或“吸熱”）過程．
（4）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成是1g鐵粉、10滴水．
（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是19.2%（精確到小數(shù)點后1位），試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因濾紙包占有一定體積（寫任意一條即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖中各裝置是實驗室中氣體實驗的常用裝置，已知濃硫酸能吸水，常做干燥劑，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，常用于除去二氧化碳，請回答下列有關(guān)問題：
（1）我們已經(jīng)知道了實驗室制取氧氣的三種原理，其中只用一種純凈物制氧氣的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇B（填序號），收集方法應(yīng)選擇F（填序號），利用氧氣密度比空氣大的性質(zhì)．
（2）裝置A、C都可作為實驗室制氣體的發(fā)生裝置，相比A具有能夠控制反應(yīng)速率優(yōu)點．已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)較劇烈，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A（填序號）．
（3）實驗室用過氧化鈉和水反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若用該反應(yīng)來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的接口的正確連接順序為a→d→c→h．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．回憶下列三個教科書中的實驗，回答有關(guān)問題：

（1）A中若實驗結(jié)果偏小，可能的原因之一是紅磷不足或裝置漏氣或未冷卻就打開彈簧夾．
（2）B中銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是與氧氣接觸．
（3）C中植物油的作用隔絕氧氣．
（4）以上三個實驗中沒涉及對比實驗的是A（填實驗的字母序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．

實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學的知識回答下列問題•1．
（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）寫出用裝置A制氧氣的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止水倒流而炸裂試管．
（3）實驗室里常用大理石或石灰石和稀鹽酸為原料，選用圖中B和C（填標號）組裝一套制取二氧化碳的裝置．反應(yīng)原理是（用化學方程式表示）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集CO2 的方法是向上排空氣法（填“向上”或“向下”），因為CO2密度比空氣大．
（4）檢驗二氧化碳集滿的方法將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（5）實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置和收集裝置分別為B和D或E，化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2 g．
（2）求生成二氧化錳的質(zhì)量（寫出解題過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)敘述寫出文字及符號表達式：
（1）將雙氧水和二氧化錳混合制氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）碳在氧氣中燃燒碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳；C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
（4）硫在氧氣中燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
（5）鐵在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
（6）磷在氧氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（7）加熱氧化汞氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣；2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+2Hg
（8）實驗室用加熱高錳酸鉀方法制取氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（9）蠟燭燃燒石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水
（10）在加熱時汞和氧氣反應(yīng)汞+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化汞；2Hg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO．

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