Question

把4g硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

	第一次	第二次	第三次
O2質(zhì)量（g）	3	4	6
SO2質(zhì)量（g）	6

請回答下列問題：
（1）第1次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O₂的質(zhì)量與生成的SO₂的質(zhì)量比是______．
（2）請你通過計算求出第2次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第3次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=6g-3g=3g；
∴第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設(shè)第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量為y，
S+O₂SO₂
32 64
4g y

y=8g；則參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為：8g-4g=4g；
（3）因為第二次反應(yīng)中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為4g，說明，此時硫已完全反應(yīng)，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．
故答案為：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=生成的SO₂的質(zhì)量-O₂的質(zhì)量，然后據(jù)此計算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即可計算出第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和（2）中計算出的第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量，即可計算出第二次反應(yīng)中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為4g，說明，此時硫已完全反應(yīng)，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．
點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．