Question

“電石”是堅硬的塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂．它有“服軟不怕硬的脾氣”，外力不易敲碎，但與水一接觸就生成了氫氧化鈣和乙炔（C₂H₂）氣，本身卻“消失”了．
①寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②標準狀況下，乙炔氣體的密度為1.161g/L（空氣密度為1.293g/L），難溶于水．綜上所述，若在實驗室用“電石”制取乙炔，可用______ 裝置（填字母編號，下同），收集較純凈的乙炔氣時最好用______裝置；如果用F裝置收集乙炔氣，氣體從______ 管口進氣（填“a或b”）
③乙炔在純氧中燃燒時產(chǎn)生明亮的“氧炔焰”，生成二氧化碳和水，同時產(chǎn)生的高溫可以熔化金屬而達到焊接金屬的目的．寫出乙炔在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：______ 2H₂O+4CO₂

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)方程式的書寫方法考慮；
②根據(jù)發(fā)生裝置主要取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置主要取決于氣體的密度、溶水性分析；
③根據(jù)方程式的書寫方法考慮；
④根據(jù)裝置圖來反推反應(yīng)物的狀態(tài)，根據(jù)收集裝置反推氣體的性質(zhì)，再利用方程式的書寫方法來寫出方程式；
⑤根據(jù)玻璃管和橡皮管的連接方法考慮，根據(jù)裝置圖來反推反應(yīng)物的狀態(tài)，進而選出反應(yīng)物寫出方程式；
⑥根據(jù)發(fā)生裝置主要取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置主要取決于氣體的密度、溶水性分析．
解答：解：①由題給信息可知電石與水反應(yīng)的反應(yīng)物是電石、水，生成物是氫氧化鈣和乙炔（C₂H₂），用觀察法配平即可；
②反應(yīng)裝置的選擇分為：固固加熱型、固液不加熱型，電石是固體，水是液體，所以不需要加熱，發(fā)生裝置選擇B，用排水法收集到的氣體比較純，用排空氣法收集到的氣體比排水法收集到的氣體干燥；由于乙炔的密度比空氣小，所以從短管進入；
③乙炔燃燒的反應(yīng)物是乙炔和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應(yīng)條件是點燃，用奇偶法配平即可；
④由于A裝置中需要加熱，所以反應(yīng)物可以是氯酸鉀，二氧化錳作催化劑，由于氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集氣體；反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數(shù)法配平；
⑤連接玻璃管和橡皮管時，先將玻璃管在水中濕潤，再旋轉(zhuǎn)著插入橡皮管中；由B裝置不需要加熱，用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣即可，反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，二氧化錳作催化劑，用奇偶法配平即可；
⑥實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，屬于固液在常溫下反應(yīng)制取氣體，應(yīng)選擇發(fā)生裝置是B；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，用向上排空氣法收集；
故答案為：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；②B；C； b；③2C₂H₂+5O₂2H₂O+4CO₂；④KClO₃和MnO₂；氧氣不易溶于水； 2KClO₃2KCl+2O₂↑；⑤用水濕潤；過氧化氫和二氧化錳；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；⑥B；E．
點評：利用改進后的裝置收集氣體時（排空氣法收集氣體）如果收集密度比空氣“大”的氣體，要從“長”的一端進，收集密度比空氣“小”的氣體，要從“短”的一端進，排水法收集氣體時要從“短”的一端進．