Question

元素及其化合物知識是化學研究和學習的重要內(nèi)容．
（1）氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素，如圖是氯在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法不正確的是

 

（填標號）．
A．該元素屬于非金屬元素
B．該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17
C．該元素的原子形成陰離子后，離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．該元素的相對原子質(zhì)量為35.45g
（2）根據(jù)生活經(jīng)驗，汗水含有的某物質(zhì)有咸味，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是

 

（填粒子符號）．
（3）碳酸氫鈉在焙制糕點和炸油條時常用作發(fā)泡劑，用化學方程式解釋其原理

 

（4）現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：
（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；
（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
（提示：BaCO₃難溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈堿性）
①該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？
②為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要作進一步的實驗驗證，請寫出簡要的實驗步驟．
（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品20g，加入一定量稀鹽酸恰好完全反應，同時產(chǎn)生了6.6g氣體．試計算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分析．（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,鹽的化學性質(zhì),物質(zhì)的鑒別、推斷,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：混合物組成的推斷題,有關(guān)化學方程式的計算,化學用語和質(zhì)量守恒定律,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，及化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字旁，和相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，進行本題解答．
（2）汗液中具有咸味的物質(zhì)是氯化鈉；
（3）碳酸氫鈉在受熱的條件下會發(fā)生分解反應；
（4）①根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色、碳酸鹽與鹽酸反應生成氣體分析解答；②根據(jù)題意中所給相應操作，依據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗步驟；
（5）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）由氯元素在元素周期表中的信息可知，它屬于非金屬元素，原子序數(shù)為17，即質(zhì)子數(shù)為17，氯原子核外有17個電子，最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子，而變成帶一個單位負電荷的氯離子；該元素的相對原子質(zhì)量為35.45，但是不是“g”，而是“1”，通常省略；
（2）具有咸味的物質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；
（3）碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）①加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅；加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應生成碳酸鋇沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定不含氯化鋇；至此可以判斷可能存在的物質(zhì)為氫氧化鈉；
②根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷的是氫氧化鈉，可以根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之，則不含；
（5）設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       6.6g

106

44

=

x

6.6g

x=15.9g
則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

15.9g

20g

×100%=79.5%．
故答案為：（1）D；
（2）Na⁺、Cl^-；（3）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）①肯定含有Na₂CO₃；可能含有NaOH；
 ②取少量（ I）的溶液，加入足量BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液（或用pH試紙測定pH）．
（5）解：設該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  
106                   44
x                    6.6g

106

44

=

x

6.6g

x═15.9 g          
該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

15.9g

20g

×100%═79.5%       
答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為79.5%．

點評：本題考查了學生依據(jù)實驗現(xiàn)象分析問題、解決問題的能力，掌握相關(guān)知識才能正確的解答．還考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．