Question

如圖是一個(gè)化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表示：玻璃管質(zhì)量為80.2克．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
（銅的氧化物+玻璃管）的質(zhì)量	137.8克	131.4克
（氯化鈣+U形管）的質(zhì)量	100.8克	108．O克

（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量是

7.2g

．
（2）生成的水中氧的質(zhì)量是

6.4g

．
（3）銅的氧化物中銅的質(zhì)量是

51.2g

．
（4）銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比是

8：1

．
（5）將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比．則銅的氧化物中銅、氧的原子個(gè)數(shù)比是

2：（61

．
（6）將（5）的計(jì)算結(jié)果變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式．銅的這種氧化物的化學(xué)式是

Cu₂O

．

Answer 1

分析：銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，即是生成的水中所含氧元素的質(zhì)量；而氯化鈣增加的質(zhì)量就是吸收的生成的水的質(zhì)量．

解答：解：（1）完全反應(yīng)生成的水，由于被干燥劑氯化鈣所吸收，因此水的質(zhì)量為：108.0g-100.8g═7.2g，故答案為：7.2g；
（2）銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，即是生成的水中所含氧元素的質(zhì)量，所以水中氧元素的質(zhì)量：137.8g-131.4g=6.4g；
（3）銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量即是銅元素的質(zhì)量，為：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）銅的氧化物中有氧元素6.4g，銅元素51.2g，因此銅、氧元素的質(zhì)量比為：51.2g：6.4g=8：1；
（5）根據(jù)題意：將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比．則銅的氧化物中銅、氧的原子個(gè)數(shù)比是：

8

64

：

1

16

=2：1；
（6）銅的氧化物中銅、氧的原子個(gè)數(shù)比是：

8

64

：

1

16

=2：1，因此該氧化物是Cu₂O；
故答案為：（1）7.2g；（2）6.4g；（3）51.2g；（4）8：1；（5）2：1；（6）Cu₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)來確定化合物的組成，考查了對(duì)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)了學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力．