Question

【題目】現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取24g此樣品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	50	50	50	50
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	16	8	4	m

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為___________，24g樣品中CuO的質(zhì)量為______________g．

（2）計算所加入稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______？

（3）請在畫出在24克樣品中加入稀硫酸的質(zhì)量與消耗氧化銅質(zhì)量變化關(guān)系示意圖_________？

Answer 1

【答案】4 20 19.6%

【解析】

（1）氧化銅和銅的混合物，取24g此樣品，向其中加入稀硫酸200克，只有氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：第一次加入50g稀硫酸，消耗氧化銅的質(zhì)量=24g-16g=8g；第二次加入50g稀硫酸，消耗氧化銅的質(zhì)量=16g-8g=8g；第三次加入50g稀硫酸，消耗氧化銅的質(zhì)量=8g-4g=4g，說明氧化銅反應(yīng)完全，剩余的4g為銅的質(zhì)量；故第四次加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量仍然為銅的質(zhì)量4g，m的值為4；24g樣品中CuO的質(zhì)量為20g；

（2）設(shè)消耗稀硫酸的質(zhì)量為x，

80/20g=98/x，x=24.5g

由（1）可知，第三次的稀硫酸只反應(yīng)了25g,一共消耗稀硫酸125g，稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=；

（3）24克樣品中加入稀硫酸的質(zhì)量與消耗氧化銅，每加入25g稀硫酸，消耗氧化銅4g，故質(zhì)量變化為：