19．推理是化學學習中常用的思維方式，下列推理中正確的是（　�。�
A．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子一定是同種元素
B．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C．溶液中有晶體析出時，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
D．堿性溶液既能使紫色石蕊試液變藍，所以能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定顯堿性

分析 A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱．
B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷．
C、根據(jù)原溶液可能是飽和溶液，若采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進行分析判斷．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色．

解答 解：A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素，如水分子和氖原子等，故選項推理錯誤．
B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤．
C、若原溶液是飽和溶液，若采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，但所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項推理錯誤．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，堿性溶液既能使紫色石蕊試液變藍，能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定顯堿性，故選項推理正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的特征、析出晶體的方法、化合物與氧化物的特征、紫色石蕊溶液的性質(zhì)等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．學完實驗室制取氧氣后，小剛同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．
實驗一：他設計并完成了如表所示的探究實驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)
各步驟結(jié)論總結(jié)
實驗1將氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條木條復燃氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，但①反應速率較慢二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗2加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條木條不復燃二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣
實驗3②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，伸入帶火星的木條木條迅速復燃二氧化錳能加快氯酸鉀的分解
（1）請你幫助小剛同學填寫上表中未填完的空格；
（2）請你對小剛同學由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評價：③不正確，通過實驗只能證明二氧化錳可加快氯酸鉀反應速率，但沒有驗證其本身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后是否發(fā)生改變
實驗二：剩余物的成分是什么呢？
實驗完成后同學們把實驗1、實驗2和實驗3試管中的剩余物混合在一起，他們對剩余的物質(zhì)很感興趣，想探究物質(zhì)的成分：
小強同學認為：剩余物是氯酸鉀、二氧化錳和氯化鉀
你的猜想為：剩余物是④氯化鉀、二氧化錳．
理由是⑤氯酸鉀完全分解生成氯化鉀，二氧化錳是反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素[C15H22O5]是一種新型抗瘧藥．下列關(guān)于青蒿素的說法中錯誤的是（　�。�
A．青蒿素屬于有機物
B．1個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構(gòu)成
C．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282
D．青蒿素中C、H、O元素的質(zhì)量比是15：22：5

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．在道路除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用．某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鉀、氯化鎂、硫酸銅中的二種或二種以上的物質(zhì)組成的．小科同學為探究其成分，設計并完成了以下實驗：

你根據(jù)以上設計過程填空：
（1）該融雪劑中一定含有氯化鎂．
（2）在實驗操作Ⅱ中要用到玻璃棒，它所起的作用是引流．
（3）加入硝酸銀溶液后發(fā)生反應的化學方程式是AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列符號只表示微觀意義的是（　�。�
A．HB．3MgC．H2OD．Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外興趣小組的同學了解到某超市出售的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上標明：碳酸鈉≥90%，為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 所加鹽酸的次數(shù) 第一次第二次 第三次 第四次 第五次 
 燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g 176.8 196.6214.4 233.6 253.6
請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.2g
（2）第4次加入稀鹽酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaCl、HCl
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在坐標紙上繪制出所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系的圖象．（不要求寫出計算過程，只畫線即可）
（4）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．請用化學用語填空
（1）兩個硫原子2S； （2）紅磷P．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．水是常見的物質(zhì)，現(xiàn)請你用學過的基本反應類型知識來書寫得到水的化學方程式．
（1）化合反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
（2）分解反應2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）置換反應H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（4）復分解反應NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利． 請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙物質(zhì)的溶解度． 
（2）40℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等． 
（3）60℃時，甲物質(zhì)的溶解度為60g；此時將 80 g 甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液是飽和溶 液（“飽和”或“不飽和”），溶液質(zhì)量為160g．

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