（2008?花都區(qū)一模）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需用到的儀器是（　�。�
分析：根據(jù)溶液配制的步驟來考慮所用的儀器：步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解．
解答：解：稱量時(shí)用到天平、藥匙，量取時(shí)用到量筒、燒杯，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒．漏斗是過濾時(shí)用到的．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了溶液配制的步驟和用到的儀器．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2008?花都區(qū)一模）下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

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（2008?花都區(qū)一模）小明在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，用大小、外形均相同的鋁片分別與等濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于稀硫酸．是什么導(dǎo)致了反應(yīng)現(xiàn)象的差異呢？
（1）小明從微觀角度得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含
酸根離子（或陰離子）
酸根離子（或陰離子）
不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO42━對(duì)反應(yīng)無影響；
②Cl━對(duì)反應(yīng)無影響，SO42━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)；
③Cl━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO42━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)．
為驗(yàn)證猜想，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．針對(duì)探究過程回答問題：
組別 相同的鋁片 H+濃度相同的酸 反應(yīng)片刻后加入少量試劑 加入試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論
一 1g鋁片 5ml鹽酸 Na2SO4 無明顯變化
Na+
Na+
和
SO42-
SO42-
離子對(duì)反應(yīng)無影響
二 1g鋁片 5ml硫酸 NaCl 明顯加快
Cl-
Cl-
離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用
（2）請(qǐng)將表格中空格補(bǔ)充完整．
（3）上述猜想
①
①
是成立的．
（4）若將第二組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務(wù)？
不能
不能
，原因是
由于鹽酸（HCl）在水中會(huì)電離出H+和Cl-，增加了溶液中H+濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．
由于鹽酸（HCl）在水中會(huì)電離出H+和Cl-，增加了溶液中H+濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．
．

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