Question

1．小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了少量白色粉末．小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)．
（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na₂CO₃．請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由：不正確；NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡，寫出生成氣體的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認(rèn)為白色粉末是
NaOH．請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由不正確；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有Na₂CO₃ ．為了驗(yàn)證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加CaCl₂試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾．你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試；寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把CaCl₂溶液換成Ca（OH）₂溶液是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：不行；加入氫氧化鈣后，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，就無(wú)法驗(yàn)證原來(lái)混合物中是否含有氫氧化鈉了．

Answer 1

分析 （1）加入鹽酸有氣泡只能說(shuō)明有碳酸鈉存在，不能說(shuō)明白色粉末就是碳酸鈉；
（2）根據(jù)碳酸鈉的堿性考慮；
（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的生成物考慮，根據(jù)見能使酚酞試液變紅考慮是否含有氫氧化鈉；
（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．

解答 解：（1）加入鹽酸有氣泡只能說(shuō)明有碳酸鈉存在，不能說(shuō)明白色粉末就是碳酸鈉，NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）因?yàn)樘妓徕c雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯(cuò)誤的；
（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；所以滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說(shuō)明含有氫氧化鈉，不變紅說(shuō)明不含有氫氧化鈉；
（4）如果加入氫氧化鈣后，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，就無(wú)法驗(yàn)證原來(lái)混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：（1）不正確；NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）不正確；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；（3）Na₂CO₃ ；除去混合物中的碳酸鈉；向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）不行；加入氫氧化鈣后，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，就無(wú)法驗(yàn)證原來(lái)混合物中是否含有氫氧化鈉了．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉．