Question

5．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的．主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是使MgCl₂完全轉化為沉淀．
（2）請寫出Mg（OH）₂沉淀與試劑②發(fā)生中和反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：ACl₂，BHCl．

Answer 1

分析 根據已有的海水制鎂的知識進行分析解答，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，據此解答．

解答 解：（1）海水中含有的氯化鎂要轉化生成氫氧化鎂沉淀，可以加入氫氧化鈣，氫氧化鈣過量能保證氯化鎂完全沉淀，故填：使MgCl₂完全轉化為沉淀；
（2）氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）通電分解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成的是鎂和氯氣，故A是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成的是氯化氫，故B是氯化氫，故填：Cl₂，HCl．

點評 本題考查的是海水制鎂的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行分析解答．