取一定量濃度為5％的NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉108克水后變?yōu)闈舛?0％的NaOH溶液30毫升.求:

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量是多少克?其中含有溶質(zhì)多少克?

(保留一位小數(shù))

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
實驗原理：
（1）利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的堿或酸溶液（即標準溶液）．直到酸堿正好完全反應(yīng)．根據(jù)滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標準液）和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（3）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
實驗步驟：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
答：
（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
答：
（3）下列曲線是每次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．則符合上述實驗的圖線是
 

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數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請寫出計算過程．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCI（濃）
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為
 
．
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請列式計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量濃度為5%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉108克水后變?yōu)闈舛?0%的NaOH溶液30毫升．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量是多少克？其中含有溶質(zhì)多少克？
（2）剩余溶液的密度是多少克/厘米3？
（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

取一定量濃度為5%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉108克水后變?yōu)闈舛?0%的NaOH溶液30毫升．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量是多少克？其中含有溶質(zhì)多少克？
（2）剩余溶液的密度是多少克/厘米3？
（保留一位小數(shù)）

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