Question

小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
[題目]已知：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，將20g氯酸鉀和4g二氧化錳混合后放入試管中加熱，等完全反應(yīng)后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.4g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小意很快得到（20g+4g-14.4g）是

 

（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而通過化學(xué)方程式求出KCl的質(zhì)量是多少g．

 

．（列出計算過程，否則該答案不給分）
（2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“20g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，而題目中其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的數(shù)值是

 

．

Answer 1

分析：試管中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量．
由生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出生成氯化鉀的質(zhì)量．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律來比較生成氧氣與氯化鉀的質(zhì)量和跟氯酸鉀的質(zhì)量是否相符或比較氯化鉀與二氧化錳的質(zhì)量和與試管中剩余固體的質(zhì)量是否相符進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：試管中減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
氧氣由氧分子構(gòu)成，1個氧分子含有2個氧原子，因此氧氣的化學(xué)式表示為O₂．
生成氧氣的質(zhì)量為20g+4g-14.4g=9.6g
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
149  96
x   9.6g

149

96

=

x

9.6g

，x=14.9g
（2）由于9.6g+14.9g＞20g或14.9g+4g＞14.4g
所以題目數(shù)據(jù)有問題．
（3）當(dāng)14.4g混合物含有含有4g二氧化錳，所以對應(yīng)的氯化鉀質(zhì)量為10.4g．則對應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量設(shè)為y．
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245          149 
y            10.4g

245

y

=

149

10.4g

y=17.1g
a=9.6g+14.9g=24.5g
故答案為：
（1）O₂；14.9g．
（2）9.6g+14.9g＞20g或14.9g+4g＞14.4g，所以題目數(shù)據(jù)有問題．
（3）17.1g．

點評：本題主要參考有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．