Question

（2013?大連二模）硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫的分解有催化作用．取5%過氧化氫溶液170g，加入2g無水硫酸銅固體，使過氧化氫充分反應(yīng)．計(jì)算（忽略溶于水的少量氧氣）：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

硫酸銅溶液  .

2H₂O+O₂↑
 68                    32
 170g×5%              x

68

170g×5%

=

32

x

x=4g
答：生成氧氣的質(zhì)量為4g．
（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2g

170g+2g-4g

×100%=1.2%
答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．