Question

【題目】（1）硫元素的質子數(shù)是_____，它屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子．

（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是_____（填序號）；

A 質子數(shù)不同 B 中子數(shù)不同 C 相對原子質量不同

（3）在第三周期中，各原子結構的共同之處是_____；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是_____．

（4）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由_____元素過渡到_____元素，并以稀有氣體元素結尾.

（5）縱列的原子核外電子排布的共同之處是_____．

（6）研究表明，第二周期從3號-9號元素的原子隨著核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，因此原子半徑逐漸減小，從而可以推斷出第三周期11號-17號元素的原子半徑變化規(guī)律是_____．

Answer 1

【答案】16 非金屬 得到 A 核外電子層數(shù)都是3 從左至右原子核外最外層電子數(shù)依次增加等 金屬 非金屬 電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相同 原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小

【解析】

解：（1）由原子結構示意圖可知，硫元素的質子數(shù)是16，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；16號元素是硫，屬于非金屬元素；

（2）根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質子數(shù)，不同種元素最本質的區(qū)別是核內(nèi)質子數(shù)不同． 故選A。

（3）在第三周期中，各原子結構的共同之處是核外電子層數(shù)都是3；從左至右原子核外最外層電子數(shù)依次增加等．

（4）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結尾．

（5）縱列的原子核外電子排布的共同之處是電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相同；

（6）第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減�。还侍睿涸�子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小．