Question

15．小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．實驗所得數(shù)據(jù)見如表，請你分析并進行有關計算：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質量（g）	5.0	10.0	10.0

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀碳酸鈣質量可以計算碳酸鈉質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：設碳酸鈉質量為x，
由表中信息可知，反應生成碳酸鈣質量是10.0g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                      100
x                         10.0g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10.0g}$，
x=10.6g，
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%，
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．