Question

（2012?南平）實驗小組對某河水的酸堿性進行調查，確定三處采樣點（如示意圖，其數值為該處河水的pH）．
（1）三處采樣點中，水質堿性最強的采樣點是

甲

（2）分析數據發(fā)現，采樣點丙的酸堿度因支流小溪水的匯入而變化較大，可推知支流小溪水呈

酸性

（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．
（3）支流小溪水是硬水，可在水樣中滴加

肥皂水

來檢驗．
（4）支流小溪水含有較多的鈣離子（以CaCl₂形式存在），工業(yè)上常采用離子交換樹脂（HR）來去除，發(fā)生的化學反應是：2HR+CaCl₂═CaR₂+2X，X的化學式是

HCl

．

Answer 1

分析：（1）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH大于7時，隨著pH的增大堿性增強．
（2）乙處的pH=7.79，顯弱堿性，丙處的pH=6.91，顯弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；
（3）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，據此分析分析判斷．
（4）根據化學變化前后原子的種類、數目不變分析．

解答：解：（1）甲、乙、丙三處中甲的pH最大，因此甲處水質堿性最強；
（2）乙處的pH=7.79，顯弱堿性，丙處的pH=6.91，顯弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；
（3）可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；
（4）由反應的化學方程式2HR+CaCl₂═CaR₂+2X，可得知反應前后各原子的個數為：
      反應前  反應后
R原子   2       2
氫原子  2       0
鈣原子  1       1
氯原子  2       0
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可推斷2個X的分子中含有2個氫原子和2個氯原子，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構成，物質X的化學式為HCl；
故答案為：（1）甲；（2）酸性；（3）肥皂水；（4）HCl．

點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、硬水和軟水的區(qū)別以及質量守恒定律，然后再根據題中信息分析即可．