Question

下圖是提純CO、CO₂混合氣體中的CO并還原氧化鐵的示意圖．請回答有關(guān)問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是D和E，導(dǎo)管接口的連接順序為a→　　→　　→　e　．D裝置中NaOH的作用是　　．

如果導(dǎo)管連接錯誤，后果是　　．

（2）實驗進(jìn)行一段時間后，B裝置的玻璃管中的現(xiàn)象為　　，反應(yīng)方程式為　．用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是　　．

（3）實驗結(jié)束后，要從A裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體．

資料顯示，在不同溫度下NaOH的溶解度如下：

溫度（℃）	10	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	64	85	138	203	285	376

利用實驗室的試劑和條件，實驗步驟如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：

請具體填寫試劑A的化學(xué)式以及實驗操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱．

①化學(xué)式：A　　；

②操作名稱：Ⅰ　　Ⅱ　　Ⅲ　　．

③如果在操作Ⅱ的過程中，溶液B中出現(xiàn)少量渾濁，原因可能是　　．

Answer 1

解答：

解：（1）一氧化碳有毒，不能排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導(dǎo)管接口的連接順序為d、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應(yīng)掉的二氧化碳；如果導(dǎo)管連接錯誤，會造成CO排入空氣中會污染空氣； （2）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色粉末，所以會看到紅棕色固體變黑，化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；用這種方法“煉”得的鐵是純凈物，工業(yè)上煉出的生鐵是含碳混合物； （3）①要從甲裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體，要先除去其中的Na2CO3雜質(zhì)，可用Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉； ②反應(yīng)后過濾出沉淀，得到氫氧化鈉溶液，由資料可得出氫氧化鈉的溶解度受溫度影響較大，可加熱后再降溫結(jié)晶； ③蒸發(fā)時若溶液B中出現(xiàn)少量渾濁，可能是Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低，從溶液B中析出，形成渾濁； 故答案為： （1）d、b、e；除去殘余的二氧化碳；   CO排入空氣中會污染空氣； （2）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3 CO2；“煉”得的鐵不含碳，工業(yè)上的生鐵含有碳； （3）①Ca（OH）2； ②過濾；  加熱（或蒸發(fā)，加熱濃縮）；  冷卻（或降溫結(jié)晶）； ③Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低，從溶液B中析出，形成渾濁．