Question

下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖：
 
A            B              C         D               E
試回答：
（1）B操作中應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量是               
（2）D操作應(yīng)選用                mL 的量筒（從10 mL、50 mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線(xiàn)要跟量筒凹液面的                 處保持水平。
（3）E操作的作用是                                。
（4）完成上述步驟后，將溶液轉(zhuǎn)移至         里，并貼好標(biāo)簽。標(biāo)簽書(shū)寫(xiě)內(nèi)容為：                                                      
（5）如果配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況可能造成對(duì)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）：
①所用氯化鈉藥品不純                                 ；
②量取水時(shí)俯視讀數(shù)                                     ；
③配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些                 。

Answer 1

（1）2.5g  （2）50；最低處 （3）加快溶解速度
（4）試劑瓶；氯化鈉溶液5%   （5）偏低 偏高 無(wú)影響

試題分析：配制溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶存放。
（1）根據(jù)公式，“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算，則需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×5%=2.5g。
（2）量筒的選取原則是，量程要比所要量取的液體體積大且最接近的；而根據(jù)計(jì)算可知，配制該溶液所需水的量=50g-2.5g=47.5g，約合47.5ml（水的密度為1g/ml），故應(yīng)選50ml的量筒；讀取液體體積時(shí)，視線(xiàn)要跟量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。
（3）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，能加速固體溶解。
（4）根據(jù)溶液的配制步驟可知，溶解后的溶液要裝瓶存放，并貼好標(biāo)簽；標(biāo)簽書(shū)寫(xiě)內(nèi)容應(yīng)包括溶液的名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故為5%的氯化鈉溶液。
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式分析，如果配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，有兩種可能：稱(chēng)量的溶質(zhì)少了（左碼右物，或溶質(zhì)中有雜質(zhì)），量水量多了（仰視讀數(shù)量水）；如果配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，則也有兩種可能：稱(chēng)量的溶質(zhì)多了（稱(chēng)量時(shí)指針偏左了），量水量少了（俯視讀數(shù)量水）；由于溶液具有均一性，故配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些，不會(huì)影響配制的結(jié)果。
點(diǎn)評(píng)：熟記一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的基本步驟（計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶存放），以及操作的注意事項(xiàng)等，是解題的關(guān)鍵；此外，關(guān)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)的誤差要學(xué)會(huì)從溶質(zhì)和溶劑兩方面考慮。