Question

8．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

1．寫出儀器名稱：①和②分別是鐵架臺、水槽．
2．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，其試管口應放放一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
3．采用裝置B制取氧氣時，試管中應放的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳．（填化學名稱）
4．收集氧氣可以選擇裝置C，原因是氧氣的密度比空氣大．也能用E裝置收集氧氣，此方法收集氧氣驗滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿．
5．某同學實驗過程中出現(xiàn)了試管破裂的現(xiàn)象，你預測可能的原因是試管口朝上傾斜、加熱時試管外壁有水等．
6．常溫下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水．實驗室可在常溫下用塊狀的石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸（氯化氫氣體的水溶液）反應來制取二氧化碳，反應同時還生成氯化鈣和水．若實驗室制取二氧化碳氣體，你選用的發(fā)生裝置是B，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．

Answer 1

分析 1、據(jù)常用儀器的名稱回答；
2、據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項和反應原理解答；
3、對于B裝置制取氧氣，由于裝置沒有酒精燈，所以應該是用過氧化氫制取氧氣；
4、據(jù)氧氣的密度比空氣大和氧氣的助燃性分析解答；
5、據(jù)加熱高錳酸鉀的注意事項解答；
6、在常溫下用塊狀的石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，并據(jù)反應原理書寫方程式，二氧化碳密度比空氣大，所以應從長管進氣．

解答 解：1、標號儀器分別是鐵架臺和水槽；
2、用高錳酸鉀制氧氣試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，反應方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
3、如果用過氧化氫溶液制氧氣就不需要加熱，通常需要加入二氧化錳作為催化劑，所以試管內放的是過氧化氫溶液和二氧化錳；
4、氧氣能用向上排空氣法收集，是因為氧氣密度比空氣大；用E裝置收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿；
5、根據(jù)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟、注意事項進行分析，造成試管炸裂的原因可能是：試管口朝上傾斜、試管底部接觸到燈芯、加熱時試管外壁有水，未給試管預熱等；
6、在常溫下用塊狀的石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳密度比空氣大，所以應從長管進氣；
故答案為：1、鐵架臺、水槽；
2、防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
3、過氧化氫溶液和二氧化錳；
4、氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿；
5、試管口朝上傾斜、加熱時試管外壁有水等；
6、B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；b．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和除雜等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．