長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學�；瘜W研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到400g水垢中，把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量3分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：
時間/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的質(zhì)量/g 0 60 100 120 132 132 132
（1）請在坐標紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標，以NaOH溶液增加的質(zhì)量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線．并寫出CO2氣體被足量NaOH溶液吸收的化學方程式______
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（2）從表中看出：NaOH溶液質(zhì)量增加132g后，質(zhì)量不再增加，表明______．計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出簡單的計算過程）
（1）氫氧化鈉因吸收二氧化碳而質(zhì)量增加，根據(jù)生成中氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加和反應(yīng)時間確定點，把點用平滑曲線連接；
故答案為：

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（1分）
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
故選CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）NaOH溶液質(zhì)量不再增加，說明不再有二氧化碳氣體放出，即水垢已完全反應(yīng)；
故答案為：400g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的CO2最多是132g；
設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3～CO2
100    44
x     132g
100：44=x：132g 解之得 x=300g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=
300g
400g
×100%=75%
故答案為：75%（1分）
練習冊系列答案
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精英家教網(wǎng)某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
 
g．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解10g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是
 
（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解10g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是
 
（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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精英家教網(wǎng)某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與足量鹽酸反應(yīng)后生成的CO2最多是
 
g．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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時間/min 1 2 3 4 5
生成CO2的質(zhì)量/g 1.1 2.2 3.3 3.3 3.3
計算：
①當CaCO3完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為
3.3
3.3
g；②該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
 
g．
（2）10克碳酸鈣可提供鈣元素的質(zhì)量是
 
g．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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