Question

某同學(xué)，用如圖所示裝置測(cè)定過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g二氧化錳放入燒杯中，并加入足量200g過(guò)氧化氫溶液，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	1	4	3	4	5	6	7	8
燒瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50	332.50	332.50

（1）根據(jù)上述信息分析，反應(yīng)后生成O₂的總質(zhì)量為

 

．
（2）200g過(guò)氧化氫溶液含所含的溶質(zhì)質(zhì)量多少克？
（3）求過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前即時(shí)間為0時(shí)燒瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量與完全反應(yīng)后即不再產(chǎn)生氣體時(shí)間為5min時(shí)燒瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，即為反應(yīng)放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量，即200g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）利用所計(jì)算溶質(zhì)過(guò)氧化氫的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量200g運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式 進(jìn)行計(jì)算即可，計(jì)算出所用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）取10g二氧化錳放入燒瓶中加入足量200g過(guò)氧化氫溶液，待不再放出氣體時(shí)，燒瓶及所剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為332.50g，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量=335.70g-332.50g=3.2g
故答案為：3.2g；
（2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68            32
 x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

，x=6.8g
答：過(guò)氧化氫的質(zhì)量為6.8g；
（3）過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.8g

200g

×100%=3.4%
答：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%．

點(diǎn)評(píng)：天平的讀數(shù)隨反應(yīng)時(shí)間的增加越來(lái)越小是由于反應(yīng)不斷放出氣體氧氣所致，待讀數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明已完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣體．