Question

12．稱取氯化鈣固體樣品（含有氯化鈉）13.4g，全部溶于96.6g水中，向所得混合溶液中滴加100g，一定質量分數的碳酸鈉溶液，恰好完全反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為10g．請計算：
（1）樣品中氯化鈉的質量是多少？
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據混合物中只有氯化鈣可與碳酸鈉發(fā)生反應．根據反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出樣品中氯化鈣的質量和生成氯化鈉的質量；然后根據“樣品質量-氯化鈣的質量=混合物中氯化鈉的質量”，再計算出NaCl的質量分數．

解答 解：氯化鈣可與碳酸鈉發(fā)生反應，生成沉淀的質量為10g，
設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓++2NaCl，
111    100            117
x       10g            y
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
x=11.1g，
y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質量為：13.4g-11.1g=2.3g；
所得溶液中溶質質量分數為：$\frac{2.3g+11.7g}{13.4g+96.6g+100g-10g}×$100%=7%
答案：
（1）樣品中氯化鈉的質量是2.3g；
（2）所得溶液中溶質質量分數為7%．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．