Question

14．某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄和HCl的質量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25
燒杯中產生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66

（已知BaCl₂溶液的pH=7；Ba的相對原子質量137）
求：20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質量和HCl的質量．

Answer 1

分析 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；由圖示可知，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鋇溶液的質量為60g，滴加氫氧化鋇溶液的質量為25g時，產生的沉淀的質量為4.66g，據(jù)此結合反應的化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：由題意可知：H₂SO₄完全反應后產生BaSO₄沉淀的質量是4.66g．
設20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質量為x．
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
          98    233
          x     4.66g
$\frac{98}{233}=\frac{x}{4.66g}$     x=1.96g
由題意可知：滴加10g氫氧化鋇溶液時，產生沉淀2.33g，則產生4.66g沉淀，消耗氫氧化鋇溶液的質量為20g；則與HCl完全反應的Ba（OH）₂溶液的質量為：60g-20g=40g．
設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y．
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
171        73
40g×17.1%  y
$\frac{171}{73}=\frac{40g×17.1%}{y}$     y=2.92g
答：20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質量為1.96g，HCl的質量為2.92g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，根據(jù)找出生成硫酸鋇沉淀的質量是正確解答本題的前提和關鍵．