Question

現(xiàn)有一包只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品．某校化學興趣小組的同學為測定該純堿樣品的純度，稱取該純堿樣品12g于燒杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm³），再加入足量的100g稀鹽酸溶液，燒杯中剩余物質(zhì)量為207.6g，試計算：
（1）純堿樣品的純度？
（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)至少為多少？

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化求出生成的二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉和氯化氫的質(zhì)量即可求出要解答的問題答案；
解答：解：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，故反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差即為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量=12g+100mL×1g/mL+100g-207.6g=4.4g
 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73         44
 x      y          4.4g

x=10.6g  y=7.3g
（1）樣品的純度為×100%=88.3%；
（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)至少為：=7.3%；
答：（1）純堿樣品的純度是88.3%；（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)至少為7.3%；
點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵．