【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是

A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

B加熱一定量的高錳酸鉀固體

C在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入鐵粉

D向 NaOH 溶液中滴加稀鹽酸至過量

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳反應前后質量不變，圖像應該是呈一條水平直線，圖像能正確反映對應變化關系，不符合題意；

B、高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣，使固體的總質量減少，錳元素的質量不變，反應前后錳元素的質量分數(shù)要增大，最后為一定值，圖像能正確反映對應變化關系，不符合題意；

C、根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵>銅>銀，當把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅。鐵過量時，得固體為鐵、銀、銅，所得濾液所含溶質只為生成的Fe（NO3）2，加鐵粉為0的時候，溶質只有AgNO3和Cu（NO3）2兩種，圖像不能正確反映對應變化關系，符合題意；

D、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7，逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液顯中性，至稀鹽酸過量，溶液顯酸性，pH<7，圖像能正確反映對應變化關系，不符合題意；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲＞乙

B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲

D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學學習中，了解知識的發(fā)展歷程，可以促進我們正確理解科學本質。

（1）火藥起源于唐朝。制作煙花的火藥中加入鎂粉，是為了引燃后能看到______________。

（2）十八世紀，化學家發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被稱為“會制造水的物質”。寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式：______________。

（3）俄國化學家貝開托夫于1865年發(fā)表了金屬活動性順序。某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有紅色固體和無色氣體生成。

①寫出生成紅色固體的化學方程式：_______________。

②利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關數(shù)據(jù)（如圖所示），

說明該過程_________（“放熱”或“吸熱”），溶液的酸性_______（“增強”或“減弱”）；推測鋁與溶液中的H+反應生成無色氣體是_______________（填物質化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。

（1）常溫下大多數(shù)金屬是固體，但體溫計中的金屬是液體，該金屬是________。用微粒的觀點解釋利用該金屬應于體溫的填充劑的原因：___________。

（2）貫休的《讀唐史》中“洪爐烹五金，黃金終自奇”從金屬的化學性質說明了金的化學性質是__________（填“活潑”或“不活潑”）。

（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_________（寫化學式），試寫出其中發(fā)生反應的化學方程式____________。

（4）用金屬鐵制備新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程圖所示：

①步驟Ⅰ反應的發(fā)生反應的基本類型是___________。

②K2FeO4中Fe元素的化合價為_________。

③步驟Ⅱ發(fā)生得復分解反應的化學方程式為_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液（常溫下，如圖所示），為確認其成分，他們進行了如下探究活動。

根據(jù)標簽受損的情況判斷，這瓶試劑不可能是____（填“酸”、“堿” 或“鹽”）。

老師提示：無色溶液可能為NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一種。

（查閱資料）

四種物質的溶解度信息如下：

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度／g

36

109

21.5

9.6

（資料分析）

通過對四種物質溶解度信息的分析，這瓶無色溶液一定不是______。

（進行實驗）

為了進一步確定無色溶液的成分，化學興趣小組同學進行了實驗，并記錄如下。

實驗組別

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

1

取無色溶液于試管中，滴加酚酞溶液

溶液由無色變?yōu)榧t色

無色溶液一定不是_______

2

取無色溶液于試管中，滴加稀鹽酸

剛開始無明顯現(xiàn)象，一會兒有氣泡產(chǎn)生

無色溶液是部分變質的NaOH溶液

NaOH溶液暴露在空氣中容易變質，反應的化學方程式為：_______。

小樊同學對實驗2的結論產(chǎn)生了質疑，他通過查閱資料得知：碳酸鈉和稀鹽酸反應，當稀鹽酸的量不足時會生成碳酸氫鈉，足量時生成二氧化碳和水。他認為無色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他們又進行了如下探究活動。

實驗組別

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

3

取無色溶液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加氯化鎂溶液

滴加氯化鈣溶液時有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴加氯化鎂溶液無明顯現(xiàn)象

無色溶液是_______

（釋疑與反思）

碳酸鈉和稀鹽酸反應，稀鹽酸的量不同時生成物也不同。請你再舉出一個反應物的量不同時，生成物也不同的例子：________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩小組同學分別用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）做興趣實驗。

（1）甲組實驗：

① 在A裝置的錐形瓶中加入大理石，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，A中反應的化學方程式為_____。

② 連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，向B中集氣瓶內(nèi)充入氣體，檢驗集氣瓶中氣體已收集滿的方法是_____。

③ 關閉a、c，打開b，用冷毛巾捂住B中集氣瓶，一段時間后，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是_____， B中反應的化學方程式為_____。

（2）乙組實驗：

【資料】氯化氫氣體和氨氣均極易溶于水，且兩者反應生成白色固體氯化銨（NH4Cl）。

在c右端的導管口套一個氣球，在A的錐形瓶中放入濃鹽酸，向長頸漏斗中注入濃硫酸，有HCl氣體產(chǎn)生，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，氣球微微鼓起。產(chǎn)生HCl氣體的原因是_____。

② 關閉a，將A中的藥品替換為NaOH固體和濃氨水，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a，一段時間后關閉a，B中集氣瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生。冷卻至室溫后氣球恢復原狀。關閉c打開b，B中導管內(nèi)的液面無任何變化。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用適當化學用語填空：

（1）3個亞鐵離子_____；

（2）氦氣_____；

（3）最簡單的有機物_____；

（4）保持氧氣的化學性質的微粒_____；

（5）標出純堿中金屬元素的化合價_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究元素知識是學好化學的基礎，如表包含部分元素的相關信息，請完成填空。

（1）1869年，俄國化學家_____發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表；

（2）用正確的化學用語填空：兩個氫原子_____；2個氧分子_____；3個亞鐵離子_____；氧化鋁中鋁元素顯+3價_____

（3）下列圖中微粒共表示_____種元素，其中與氯元素具有相似化學性質的是_____填序號。其中D元素位于第_____周期。

（4）寫出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素所組成化合物的化學式_____。

（5）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③_____（任寫一條）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一份在空氣中潮解部分變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.86g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成 50g 溶液，然后緩慢滴入 7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液 pH 和溶液總質量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：

測量次數(shù)

第 1 次

第 2 次

第 3 次

第 4 次

第 5 次

滴加的鹽酸總質量/g

0

5

20

30

35

溶液總質量/g

50

55

69.56

79.56

84.56

溶液 pH

12.4

12.1

7.0

2.2

2.1

請分析計算：

（1）氫氧化鈉變質是與空氣中的_________________反應。

（2）實驗中生成二氧化碳的質量為___________________g。

（3）求樣品中氫氧化鈉的質量___________________。

（4）請在下圖中畫出稀鹽酸質量與二氧化碳質量關系的圖像___________________（溫馨提醒：標出關鍵點的數(shù)據(jù)）。

（5）當恰好完全反應時，該溶液的溶質質量分數(shù)是_________。（結果保留一位小數(shù)）。

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