Question

7．小強同學對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：
（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	10	5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（4）要得到280kg CaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？
（化學方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 比較第三次和的四次的數(shù)據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
比較第一次和第三次的數(shù)據可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5g=2g，因此第二次中也是消耗3g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩余固體的質量．
由生成二氧化碳的質量和石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，根據碳酸鈣分解的化學方程式就可以計算出需要石灰石的質量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體是不與稀鹽酸反應的雜質；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%；
（3）m=5g-（8g-5g）=2g；
（4）設需要質量分數(shù)為80%的石灰石為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
 x×80%    280Kg
 $\frac{100}{x×80%}$=$\frac{56}{280kg}$
  x=625Kg
故答案為：（1）1.2；
（2）85%；
（3）2；
（4）625千克．

點評 本題考查了碳酸鈣的化學性質、根據化學反應方程式的計算、含雜質物質的化學反應的有關計算；根據化學方程式進行計算時，要注意所使用的質量必須都是純凈物的質量，不能把含雜質的物質的質量直接代入方程式進行計算．