Question

【題目】某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離和回收金屬，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)完成下列各題：

（1）步驟①中分離得到的金屬B是 。

（2）步驟②中除加入足量稀鹽酸外，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)基本操作是 。

（3）步驟③生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；因Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，步驟③加入試劑時(shí)應(yīng)如何操作 。

（4）電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Fe（2）過濾

（3）AlCl3 + 3NaOH==Al(OH)3 ↓ +3NaCl 逐滴滴加

（4） 2Al2O3==4Al + 3O2↑

【解析】

試題分析：（1）這三種金屬中只有鐵能被磁鐵吸引，故步驟1能將鐵分離出來；

（2）鋁和銅中加入足量的稀鹽酸，鋁能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能。通過過濾，可將銅分離出來，即C是銅；

（3）通過過濾后，溶液中含有氯化鋁和鹽酸；要得到氫氧化鋁和氯化鈉，故加入的是氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉：AlCl3 + 3NaOH==Al(OH)3 ↓ +3NaCl；Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故加入氫氧化鈉時(shí)要逐滴滴加；

（4）由流程圖可知，電解熔融Al2O3制金屬鋁的同時(shí)還生成了氧氣：2Al2O34Al + 3O2↑。