【題目】閱讀思考并回答問題:
(1)水通直流電能發(fā)生分解反應,反應的化學方程式_____,負極得到16毫升氣體,正極玻璃管應得到_____毫升氣體。
(2)帶銹的鐵釘加入過量的鹽酸中,開始觀察的現象是鐵銹逐漸消失且溶液_____,反應的化學方程式_____,反應一段時間后又會觀察到有少量_____產生,反應方程式_____。
(3)長期存放石灰水的細口瓶中常常會有一層白色固體它是碳酸鈣,產生的原因是用化學方程式表示_____,洗滌該試劑瓶時應該加少量_____反應方程式_____。
【答案】2H2O2H2↑+O2↑ 8 變黃色 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 氣泡 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 稀鹽酸 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
(1)水通直流電能發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣,反應的化學方程式:2H2O2H2↑+O2↑,負極得到16mL氣體,正極玻璃管應得到8mL氣體。
故填:2H2O2H2↑+O2↑;8。
(2)帶銹的鐵釘加入過量的鹽酸中,開始觀察的現象是鐵銹逐漸消失且溶液變黃色,是因為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
反應一段時間后又會觀察到有少量氣泡產生,是因為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填:變黃色;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;氣泡; Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
(3)長期存放石灰水的細口瓶中常常會有一層白色固體,它是碳酸鈣,是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
洗滌該試劑瓶時應該加少量稀鹽酸,這是因為稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;稀鹽酸;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們在課外學習活動中知道了鈉和鎂著火不能用CO2來滅火。他們通過查閱資料發(fā)現Mg能在CO2中燃燒:2Mg+CO22MgO+C,但沒有找到有關鈉能否與CO2反應的介紹.有同學認為鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應,可能的化學方程式為_______________。
于是同學們展開了以下探究:
[實驗]將燃著的鈉伸入裝有干燥的CO2的集氣瓶中,鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒。
[查閱資料]Na2O是白色固體,能與CO2反應生成Na2CO3,與H2O反應生成NaOH。
[提出猜想]同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物應該與Mg在CO2中燃燒的產物情況有所不同,并對產物提出了以下凡種猜想:通過理論分析,猜想________(填序號)肯定是錯誤的,理由是:______________________________________。
[驗證猜想]①Na2O、C、________、C、NaOH、C、Na2O、Na2CO3、C
通過理論分析,猜想________(填序號)肯定是錯誤的,理由是:__________________。
[驗證猜想]
步驟 | 實驗操作 | 主要實驗現象 | 結論(燃燒產物判斷) |
(1) | 將產物溶于適量水中 | 部分溶解,試管底部有黑色固體 | 燃燒產物中肯定有___ |
(2) | 取(1)所得少量上層清液,加入過量的BaCl2溶液 | _________________ | 燃燒產物中肯定有Na2CO3 |
(2) | 。2)所得少量上層清液,加入_____溶液 | 溶液變成紅色 | 燃燒產物中肯定有___ |
在步驟(2)中BaCl2溶液加入至過量的目的是____________________________________。
在步驟(3)中也可以通過加入的________方法進行檢驗(任寫一種試劑)
[結論]猜想________(填序號)正確。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,設計如下實驗。用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中;加入50g的稀鹽酸,充分反應后稱量剩余物的質量為58.1g,并測得溶液的pH值為4。
(1)測得溶液pH的目的是_____。
(2)求石灰石中碳酸鈣的質量分數_____?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某白色固體可能含有BaCl2(溶液顯中性)、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種,某小組同學為確定該白色固體的成分,進行如下探究。
①初步探究:實驗設計如圖所示。
(初步結論)原白色固體中一定有的物質是_____。M溶液中的溶質一定有_____,一定沒有氯化鋇。
(交流討論)甲同學認為:無色溶液M變紅色,說明溶液M中含有堿性物質,但不能說明原白色固體中是否含有氫氧化鈉,需要進一步確定。
②繼續(xù)探究:無色溶液M中是否含有氫氧化鈉?
(實驗探究)
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗目的 |
A.取溶液M于試管中,加入 _____,振蕩,靜置 | 白色沉淀 | _____ |
B.取實驗A所得的上層清液于試管中,加入酚酞試劑。 | 清液變紅色 | 證明溶液M中有氫氧化鈉 |
通過實驗,小組同學完成了本次探究活動。 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應的實質是構成物質分子的原子重新進行組合,形成新分子的過程。如圖是在密團容器中某化學反應過程的微觀示意圖。據圖回答:
(1)參加反應的“”與“”的分子個數比為_________。
(2)該反應的基本反應類型是________。
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【題目】維生素C,可能是我們平時最熟悉的維生素,當我們出現口腔潰瘍的時候,可能就是由于缺少它引起的。其實,維生素C的作用遠不止祛除口腔潰瘍,我們若是睡覺之前適量的補充一些維生素C,或許能收獲許多好處。維生素C的結構簡式如圖所示,下列有關敘述錯誤的是( 。
A. 維生素C的化學式為:C6H8O6
B. 維生素C的一個分子中含有20個原子核
C. 維生素 C屬于有機高分子化合物
D. 維生素C中碳、氫、氧三種原子質量比為9:1:12
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【題目】實驗室有瓶過了保質期的淡黃色固體藥品,標簽上名稱為“過氧化鈉(Na2O2)”。某研究小組在老師指導下對其成分和性質進行如下探究。
(查閱資料)I.過氧化鈉是一種淡黃色固體,常用在呼吸面具和潛艇中產生氧氣。其原理是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Ⅱ.常溫、常壓下O2的密度為1.3g/L。
(分析猜想)
(1)該小組同學認為,不做實驗,就可以判斷該物質中一定含Na2O2,理由是_____。
(2)進一步對固體成分提出以下猜想:I.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2、NaOH兩種物質;Ⅲ.含有_____兩種物質;Ⅳ.含有_____三種物質。
(實驗探究)
按如圖的所示連接好裝置。用電子天平秤取2.00g樣品于干燥的裝置中,分液漏斗中添加一定量的蒸餾水。
(3)打開分液漏斗活塞,將水滴加到錐形瓶中。反應完全后無固體剩余,注射器中收集到80mL氣體,說明樣品中含有_____gNa2O2(結果保留到小數點后兩位,下同)。
(4)向反應后溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,說明反應后溶液顯_____(選填“酸性”或“堿性”),小明認為原固樣品體樣品中一定含有氫氧化鈉,你認為他的觀點_____(選填“正確”或“不正確”),理由是_____。
(5)繼續(xù)向錐形瓶中滴加足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,靜置,上層清液紅色不褪,根據實驗可以確定滴加酚酞溶液前錐形瓶中溶液含有的溶質是_____(填化學式)。
(6)將錐形瓶中混合物經過過濾、洗滌、干燥等,稱得固體質量為1.97g。
(得出結論)
通過以上實驗得出猜想_____成立。氫氧化鈉的質量為_____g。
(反思與提高)
過氧化鈉長期暴露在空氣中,最終會變質為_____(填化學式)。
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【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數,稱取25.0g珍珠粉樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應),記錄數據如下:
操作次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質量(g) | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算:
(1)完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。
(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程)__________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】醫(yī)院給病人輸氧時用到類似如圖所示的裝置。關于該裝置,下列說法不正確的是( )
A. 輸氧時,a導管連接供給氧氣的鋼瓶
B. 輸氧時,該裝置也能用來觀測氧氣輸出的速率
C. 實驗室中將該裝置裝滿水收集氧氣時,氣體從a導管進入
D. 實驗室中將該裝置盛澄清石灰水時,氣體從a導管進入可檢驗二氧化碳氣體
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