15．酸雨的形成主要是由于（　�。�
A．大氣中二氧化碳含量的迅速提高
B．工業(yè)上大量使用含硫燃料
C．工廠向周圍環(huán)境排放各種廢物、廢液
D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中過量使用有害農(nóng)藥

分析 酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：A、大氣中二氧化碳的含量增多，會導致溫室效應，但與酸雨的形成無關，故錯誤．
B、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料如煤、石油等，產(chǎn)生的二氧化硫等氣體，故正確；
C、廠向周圍環(huán)境排放各種廢物、廢液，易造成水污染，但與酸雨的形成無關，故錯誤；
D、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中過量使用有害農(nóng)藥，易造成水污染，但與酸雨的形成無關，故錯誤．
故選：B．

點評 解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列能源轉化過程，通過化學變化實現(xiàn)的是（　�。�
A．地熱供暖B．水力發(fā)電C．風力發(fā)電D．火力發(fā)電

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗是學習和研究化學的基本方法．如圖實驗基本操作不正確的是（　�。�
A．
 讀取液體體積		B．
滴加液體		C．
 聞藥品的氣味		D．
  手持滴管

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各個反應中，屬于分解反應的是（　�。�
A．酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水B．一氧化碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
C．碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水D．乙炔+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關儀器連接的描述錯誤的是（　�。�
A．橡膠塞旋進容器口B．玻璃管口附近沾水后旋進膠皮管
C．玻璃管壓進橡膠塞孔中D．玻璃管口沾水后旋進橡膠塞孔中

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．氮氣由于化學性質不活潑，所以可作書畫、糧食、蔬菜的保護氣，或填充燈泡．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．加熱5g氯酸鉀和0.3g二氧化錳的混合物，完全反應后得氯化鉀3g，同時生成氧氣的算式是（　�。�
A．5g+0.3g-3gB．5g+3gC．5g-3gD．5g-0.3g-3g

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因．
[提出問題]通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素[查閱資料]①“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2”．資料上這個化學方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚，請推測其化學式：H2SO4．（在上教版九年級化學教材中即用此原理檢驗含硫火柴中的硫元素．）
②“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁．”請書寫該反應的化學方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根據(jù)上述資料，甲同學和乙同學分別設計實驗方案進行探究．
（1）甲同學：
[進行實驗]甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：

[觀察現(xiàn)象]A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
[得出結論]煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
你認為該實驗方案是否合理并簡述理由：不合理，因為二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素．
（2）乙同學：
[進行實驗]乙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
B裝置的作用是檢驗二氧化硫，C裝置的作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡．
[觀察現(xiàn)象]B中溶液褪色，C中溶液仍為紫紅色，D中溶液變渾濁（請寫出B、C、D中的現(xiàn)象）．
[得出結論]煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論
【反思與交流】空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實驗現(xiàn)象如下：
實驗序號實驗1實驗2實驗3
與鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
實驗現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少
加熱后，實驗現(xiàn)象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
上表中，用水進行實驗的目的是對比．
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產(chǎn)生氣體的速率；②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產(chǎn)生氣體的速率；③高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH3）．

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