Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室組裝了如圖所示五種儀器裝置，請根據(jù)要求回答下列問題．（可用序號(hào)填寫的一律用序號(hào)）
（1）寫出裝置中下列儀器的名稱：①

 

，②

 

．
（2）若制取氧氣，所需發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，此反應(yīng)的類型屬于

 

．
（3）制取氫氣的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，此反應(yīng)的類型屬于

 

．
（4）2003年12月，在重慶開縣境內(nèi)發(fā)生重大天然氣井噴事故，造成人員重大傷亡．然而使許多村民中毒死亡的氣體不是天然氣，而是含在天然氣中有毒的硫化氫（化學(xué)式為H₂S）氣體．硫化氫氣體是無色、有臭雞蛋氣味、有毒的氣體，
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L；硫化氫氣體充分燃燒可生成水和二氧化硫}通常狀況下1體積水可溶解2.6體積的硫化氫氣體，它的水溶液叫做氫硫酸．實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀鹽酸制取硫化氫氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，并從上述五種儀器裝置中選出制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置為

 

，收集裝置為

 

，請你根據(jù)介紹的硫化氫氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)，為了防止污染，提出處理尾氣的建議：

 

．
（5）在上面制取二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)中，若用去了含HCl 14.6g的鹽酸，問理論上可制得CO₂多少克？（請寫出規(guī)范的解題步驟）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)，進(jìn)行解答；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用“固體加熱型”的裝置；進(jìn)行選取發(fā)生裝置，依據(jù)氧氣的性質(zhì)選取收集裝置；
根據(jù)書寫化學(xué)方程式的書寫步驟：寫、配、注、等，寫出反應(yīng)方程式，確定其反應(yīng)類型；
（3）根據(jù)制取氫氣用“固液常溫型”的裝置，氫氣不溶于水，且密度比空氣小，可以用排水法收集，進(jìn)行解答；
根據(jù)書寫化學(xué)方程式的書寫步驟：寫、配、注、等，寫出反應(yīng)方程式，確定其反應(yīng)類型；
（4）根據(jù)題中信息：實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀鹽酸制取硫化氫氣體，用“固液常溫型”的裝置，進(jìn)行解答；依據(jù)硫化氫氣體是無色、有臭雞蛋氣味、有毒的氣體，必須進(jìn)行尾氣處理；
根據(jù)書寫化學(xué)方程式的書寫步驟：寫、配、注、等，寫出反應(yīng)方程式；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算解答．

解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)，可知儀器的名稱為：：①試管，②集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用“固體加熱型”的裝置；選取發(fā)生裝置為A，依據(jù)氧氣不易溶于水的性質(zhì)選取收集裝置為E；
制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑或 2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；符合“一變多”
為分解反應(yīng)；
（3）根據(jù)制取氫氣用“固液常溫型”的裝置，氫氣不溶于水，且密度比空氣小，可以用排水法收集，因此制取氫氣的發(fā)生裝置是 B，收集裝置是 D或E；
反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；依據(jù)反應(yīng)類型的判斷該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
（4）根據(jù)題中信息：實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀鹽酸制取硫化氫氣體，用“固液常溫型”的裝置，因此選用的發(fā)生裝置為 B，收集裝置為 C；
用固體硫化亞鐵（FeS）和稀鹽酸制取硫化氫氣體的反應(yīng)方程式為：2HCl+FeS=FeCl₂+H₂S↑；
依據(jù)硫化氫氣體是無色、有臭雞蛋氣味、有毒的氣體，將尾氣通入NaOH溶液或氣球收集或集氣瓶收集；
（5）設(shè)理論上可制得C0₂的質(zhì)量為x g
   CaCO₃ +2HC l=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
           73                  44
          14.6g                 x
   

73

44

=

14.6

x

   解答  x=8.8
答：理論上可制得C0₂ 8.8 g；
故答案為：（1）①試管；②集氣瓶；
（2）A； E； 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑ 或 2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應(yīng)
（3）B；D或E；  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；
（4）2HCl+FeS=FeCl₂+H₂S↑； B；  C；
通入NaOH溶液或氣球收集或集氣瓶收集．（若尾氣用燃燒的方法處理則不得分）；
（5）解：設(shè)理論上可制得C0₂的質(zhì)量為x g
   CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
           73                  44
          14.6g                 x
   

73

44

=

14.6

x

   解答  x=8.8
答：理論上可制得C0₂ 8.8 g

點(diǎn)評(píng)：掌握氣體制取和收集裝置的選��；了解常用儀器的名稱和選用；掌握氧氣、氫氣、硫化氫氣體的制取裝置和收集方法，按要求書寫化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類型，了解有毒氣體的尾氣處理方法．