Question

【題目】小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應)。

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	10	7.5
2	10	5.0
3	10	3.2
4	10	a

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

(1)表中a的數(shù)值為__________。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________________。

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________________。

Answer 1

【答案】 3.2 68% 18.25%

【解析】石灰石主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣溶液、水、二氧化碳，當向石灰石中加入固體時，固體減少的質(zhì)量是參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g稀鹽酸，反應掉的碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-7.5g=2.5g，第二次加入10g稀鹽酸，反應掉的碳酸鈣的質(zhì)量為:7.5g-5.0g=2.5g，第三次加入10g稀鹽酸，反應掉的碳酸鈣的質(zhì)量為：5.0g-3.2g=1.8g，故3.2g固體中無碳酸鈣，當再加入稀鹽酸時，固體質(zhì)量也不會減少。(1)表中a的數(shù)值為3.2 。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100=68%

(3)設10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

7.5g-5.0g x

= ，解得x= 1.825g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=18.25%