Question

9．請(qǐng)你和同學(xué)們一起完成下列實(shí)驗(yàn)．

（1）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/mL）配制200g 10%的稀鹽酸．
    ①配制的主要步驟為：計(jì)算、量取、溶解．
    ②設(shè)需濃鹽酸的體積為V，請(qǐng)列出V的計(jì)算式$\frac{200g×10%}{1.18g/c{m}^{3}×37%}$（不必算出結(jié)果）．
    ③現(xiàn)提供甲圖儀器，儀器a的名稱(chēng)為燒杯；配制過(guò)程中還需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（2）現(xiàn)提供乙圖裝置．
    ①實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，發(fā)生和收集裝置應(yīng)選用BD（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，從反應(yīng)殘留物中提取固體溶質(zhì)時(shí)，按如丙圖流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸發(fā)．
    ②如選用另一發(fā)生裝置制取某種氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸的步驟解答；根據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸溶質(zhì)不變列等式即可，根據(jù)溶液配制需要的儀器考慮；根據(jù)過(guò)濾操作使用的儀器和玻璃棒的作用考慮；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．根據(jù)高錳酸鉀制氧氣需用的儀器考慮本題．

解答 解：（1）①濃鹽酸配稀鹽酸的步驟是計(jì)算、量取、溶解；
②設(shè)需要濃鹽酸的體積為V則：V×1.18g/cm^-3×37%=200g×10%，解得V=$\frac{200g×10%}{1.18g/c{m}^{3}×37%}$mL，
③配制稀鹽酸用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
（2）①實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，從反應(yīng)殘留物中提取固體溶質(zhì)時(shí)，按如丙圖流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸發(fā)；
②如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
答案：
（1）①量��； ②$\frac{200g×10%}{1.18g/c{m}^{3}×37%}$；③燒杯；玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
（2）①BD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 過(guò)濾；蒸發(fā)；②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題要知道濃鹽酸配稀鹽酸時(shí)溶質(zhì)不變列等式計(jì)算待求量，有體積出現(xiàn)時(shí)別忘了用體積乘以密度算出質(zhì)量，再用質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，千萬(wàn)別直接用體積乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．