Question

【題目】學校化學研究小組利用過氧化氫溶液的分解來探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（“常溫”通常是指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)．）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過①和②對比可知，化學反應快慢與 有關．

（2）通過對比實驗 和 可知，化學反應快慢與溫度的關系是 ．

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最適合的條件是 ．寫出該反應的化學方程式： ．

（4）除了上述探究影響化學反應快慢的一些因素外，還有哪些因素可能影響化學反應的快慢，請你探究（探究一種因素即可）．

影響因素： ．

設計方案： ．

得出結論： ．

Answer 1

【答案】（1）過氧化氫的濃度；

（2）③、④；溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢（答案意思合理即可）；

（3）20℃時，5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；2H2O22H2O+O2↑；

（4）【假設】催化劑的種類（其他合理也可）

【實驗方案】在相同溫度、相同質量分數(shù)過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實驗與表中序號①比較．（其他合理也可）

【得出結論】如果收集等體積氧氣所用時間不同，說明假設成立．

【解析】（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；

（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；

（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；過氧化氫在二氧化錳的作用下產(chǎn)生水和氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（4）過氧化氫生成氧氣的快慢還與催化劑的種類有關，在相同溫度、相同質量分數(shù)過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實驗與表中序號①比較；