Question

【題目】下圖表示水消毒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的微觀過程。
（1）已知鹽酸、次氯酸的化學(xué)式分別為HCl、HClO,該反應(yīng)中參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量比為；其化學(xué)方程式為。
（2）將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	6.4	14.0	3.2	1.0
反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g	10.0	7.2	x	1.0

該反應(yīng)屬于反應(yīng)，x的值為。

Answer 1

【答案】
（1）1：1,H2O+Cl2=HCl+HClO
（2）分解,6.4
【解析】（1）該反應(yīng)的方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO，則該反應(yīng)中參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量比為1：1。（2）X＝6.4+14.0+3.2+1.0－10.0－7.2－1.0＝6.4，反應(yīng)后a質(zhì)量增加，為生成物，b質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，c質(zhì)量增加，為生成物，d質(zhì)量不變，可能為催化劑，則該反應(yīng)屬于一變多的分解反應(yīng)。

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的分解反應(yīng)及其應(yīng)用和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，需要了解分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏才能得出正確答案．