Question

有一種硝酸銨【NH₄NO₃】樣品，經(jīng)分析含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)38%，（括號內(nèi)是物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）那么樣品中含的雜質(zhì)可能是（　�。�

A．NH₄HCO₃ （17%）

B．CO（NH）₂ （46.7%）

C．NH₄NO₃  （35%）

D．NH₄Cl （26%）

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與38%比較，然后利用平均值法進(jìn)行分析判斷．

解答：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量應(yīng)大于38%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，故選項不符合要求．
B、CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7，故選項符合要求．
C、NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，故選項不符合要求．
D、NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，故選項不符合要求．
故選：B．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．