Question

4．現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50g，丹丹同學(xué)向燒杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（1）反應(yīng)后溶液的pH=7（選填“＞”“=”“＜”）．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．
（3）計(jì)算上述反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）溶液的酸堿性與溶液酸堿度的關(guān)系：pH＞7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{硫酸鈉的質(zhì)量}{反應(yīng)后溶液的質(zhì)量}$，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性，可判斷，反應(yīng)后溶液pH=7；故答案為：=；
（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
50g×8%  x
則$\frac{80}{50g×8%}=\frac{98}{x}$，解得x=4.9g；
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%．
（3）設(shè)反應(yīng)后生成的硫酸鈉質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          142
50g×8%      y
則$\frac{80}{50g×8%}=\frac{142}{y}$，解得y=7.1g
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.1g}{50g+50g}$×100%=7.1%
答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

點(diǎn)評 氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全后溶液呈中性，可判斷兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)既無氣體也無沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=氫氧化鈉溶液質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量．