Question

19．某興趣小組的同學在實驗室進行制取氧氣的實驗，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0g．
（2）根據(jù)化學方程式計算：反應完成時，消耗了的過氧化氫的質量為多少？
（計算可能用到的相對原子質量：H-1  O-16）

Answer 1

分析 根據(jù)圖示測得的相關數(shù)據(jù)及相關的過氧化氫分解的化學方程式，依據(jù)質量守恒定律計算生成氧氣的質量，再根據(jù)已知的氧氣質量代入化學方程式求得參加反應的過氧化氫的質量即可．

解答 解：（1）二氧化錳是反應的催化劑，質量不變，剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0g，
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：68.0g+1g-67.4g=1.6g；
設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                            1.6g
  $\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$ 
解得：x=3.4g
 故答為：（1）1.0；（2）該過氧化氫溶液中溶質的質量為3.4g．

點評 解此題的關鍵是根據(jù)圖示測得的相關數(shù)據(jù)及質量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質量；進而按化學方程式的解題格式解答即可．