Question

塘沽瀕臨渤海，海洋資源十分豐富．以下是對海水資源的部分利用．
（1）海水經    結晶可獲得粗鹽．
（2）為了將粗鹽中的泥沙除去，一般經過以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到儀器除了鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外，還有    ．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不斷攪拌的目的是    ．
③精鹽和溶解粗鹽質量的比值為產率．下列操作會造成產率偏低的是    （填字母）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾        B．蒸發(fā)時飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕          D．蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉移到稱量紙上
（3）除去泥沙后的精鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，為將這些雜質除凈，將精鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發(fā)③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na₂CO₃溶液；⑥加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是    （填序號），其中加過量的Na₂CO₃溶液的目的是    ．
（4）我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其主要原理是①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；②加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出反應①的化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響分析即可；
（2）①根據混合物分離的原理及儀器回答；②根據操作分析玻璃棒的作用；③根據產率的信息及粗鹽的提純的過程對精鹽的影響分析結果；
（3）根據除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析；
（4）根據信息提供的反應物和生成物寫出反應的方程式．
解答：解：（1）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以要用蒸發(fā)結晶的方法使氯化鈉從溶液中析出來；
（2）①本操作是把混合物分離成泥沙和濾液，故操作為過濾，過濾操作需要用到的基本儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗．故還缺少漏斗；
②操作Ⅳ是將濾液變成固體，故操作是蒸發(fā)，蒸發(fā)中用玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止液體局部過熱，造成液滴飛濺；
③A、食鹽沒有全部溶解即過濾，這樣的精鹽的質量偏小，所以結果偏低；
B、蒸發(fā)時有液體或固體濺出，則造成精鹽的質量減少，所以計算結果偏低；
C、蒸發(fā)中未完全干燥就稱量，會造成精鹽質量增加，里面還有部分水分，使結果偏大；
D、蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉移到稱量紙上，則造成精鹽減少，計算結果偏低；
（3）將除去了泥沙等不溶性雜質的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、CaCl₂、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCl₂、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經過濾后得到NaOH、Na₂CO₃、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．注意⑥一定在⑤的前面，因為碳酸鈉既可以除去氯化鈣又可以除去過量的氯化鋇；④一定在①的后面，否則產生的部分沉淀又會溶解產生新的雜質．故答案為③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②；
（4）反應物是氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳，生成物中析出碳酸氫鈉晶體，然后根據質量守恒定律寫出化學反應式配平即可．故方程式為：NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl；
故答案為：（1）蒸發(fā)（2）①漏斗 ②防止液體局部過熱，造成液滴飛濺③ABD
（3）③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②； 除掉溶液中的鈣離子和鋇離子；
（4）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
點評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點比較多，要求學生有完整的知識結構和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握．